• 所有问题

    • 盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?

    盐酸滴定氢氧化钠溶液过程,个化学计量点的ph值?请选择合适的指示剂：分析各化学计量点被准确滴定的可能性；描述第一化学计量点前后体系ph的大致情况。（H2CO3的Ka1=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11,饱和碳酸的浓度为0.04mol-1）
    麻烦你们写一下详细的计算过程

    举报该问题
    推荐答案   2012-06-12

    如图

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-06-11
    是碳酸钠吧。。。酸碱试剂 或者测量H离子的浓度就好了 具体指示剂的选择要从先开始的溶液酸碱性来选择，酚酞 石蕊 。。每次滴加容易都要充分摇匀。追问

    麻烦你们写一下详细的计算过程

    第2个回答  2012-06-11
    是滴定氢氧化钠吗？如果是滴定碳酸钠的话：第一化学计量点的PH即NaHCO3，这是一个两性物质，根据两性物质公式就能算出。追问

    麻烦你们写一下详细的计算过程

    第3个回答  2012-06-11
    如果是盐酸滴定氢氧化钠，选择酚酞作指示剂，滴入最后一滴盐酸后褪色且30秒后不还原就好了。
    如果是盐酸滴定碳酸钠，完全中和时ph为7，多一滴或少一滴ph变化很大，选择甲基橙（ph范围3.1-4.4），由黄色变橙色。
    如果反过来用碳酸钠滴定盐酸，指示剂选用酚酞，无色变粉红追问

    麻烦你们写一下详细的计算过程

    第4个回答  2012-06-12
    我已经把答案发你邮箱了本回答被提问者采纳
    相似回答
    怎样计算氢氧化钠滴定盐酸的ph?答：计算方法如下：（1）滴定前：以氢氧化钠来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00。（2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi：PH=-lgC(H+)（3）化学计量点时：因为...
    怎样计算滴定反应化学计量点的ph。答：（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算 （3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐...
    怎样计算滴定反应化学计量点的ph答：（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算 （3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐...
    用HCl溶液滴定NaOH溶液,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?计算...答：属于强酸滴定强碱，pH值突越范围是4.30-9.70，7.00是化学计量点，计算过程请参考图片中的计算
    在酸碱滴定中,在到达化学计量点前,溶液的PH值怎么求答：在酸碱滴定中，在到达化学计量点前，溶液的pH值求法：例如，用0.1000mol/L氢氧化钠滴定0.1000mol/L盐酸时，化学计量点前盐酸过量，计算[H+]= 0.1000x 0.02/39.98 = 5x10^-5 ， pH = 4.30
    用naoh标准溶液滴定过量的盐酸溶液 化学计量点处为什么溶液不呈中性答：应该说化学计量点处的溶液PH值恰好等于7，以20.00毫升0.1000mol/L的氢氧化钠滴定20.00毫升0.1000mol/L的盐酸为例，氢氧化钠加到20.00毫升，恰好到达化学计量点，此时PH=7.0。滴定分析的相对误差要求小于0.1%，0.02/20.00*100%=0.10%，也就是说，氢氧化钠加入量在20.00正负0.02毫升范围...
    甲基橙变色范围为ph=4.0-7.0答：回答 1、 盐酸滴定氢氧化钠用甲基橙做指示剂，滴定终点不是pH＝7.0，而是pH＝4.0（橙色）；而盐酸滴定氢氧化钠的化学计量点，才是pH＝7.0。2、滴定终点与化学计量点的不同，所产生的误差称为终点误差。此滴定反应的终点误差，由计算可知，能够满足滴定法的允许误差是≤ 0.2%要求。所以本方法可行...
    用标准盐酸滴定NaOH溶液时为什么消耗盐酸物质的量等于NaOH物质的量答：滴定反应：NaOH + HCI = NaCI + H2O 因此，C(NaOH)*V(NaOH)=C( HCI)*V( HCI)符合化学计量关系，化学计量点时溶液PH值等于7。滴定分析中，指示剂的作用是利用指示剂的颜色变化，指示化学计量点的到达，用盐酸滴定氢氧化钠的PH突跃范围约为9.7—4.3，酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围...
    如何计算NaOH和HAc反应的化学计量点?答：NaOH + HAc = NaAc + H2O 1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5 由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)PH=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点...
    大家正在搜
    用盐酸标准溶液标定氢氧化钠滴定液氢氧化钠滴定盐酸和硼酸的混合溶液某盐酸标准溶液对氢氧化钠的滴定度标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验盐酸滴定氢氧化钠滴定终点氢氧化钠滴定盐酸和醋酸混合溶液氢氧化钠溶液滴定盐酸变质氢氧化钠溶液滴定盐酸盐酸滴定氢氧化钠计算
    相关问题
    用盐酸滴定naoh溶液甲基橙变色时，ph值是什么范围，此时是...
    用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液来滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液...
    用0.1000M的NaOH溶液滴定0.1000M HAC溶液...
    用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0...
    用HCl溶液滴定NaOH溶液,甲基橙变色时,pH范围是多少,...
    用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式...
    用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0...