说明无水CuSO4，Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因。

如题所述

推荐答案 2012-06-11

在无水CuSO4中可以考虑SO4(2-)直接配位，配位能力当然较弱，而水合铜离子[Cu(H2O)6](2+)结构中6个配位水形成4短2长，也可以看成[Cu(H2O)4](2+)，铜氨配离子[Cu(NH3)4](2+)的颜色有差异，显然是因为配位场强弱变化而引起的，配位场强弱关系是：NH3 > H2O > SO4(2-)，导致d轨道的能级分裂的程度不同，轨道能量间的差异不同，分裂能越大，吸收光的波长越短；从而产生d-d跃迁时颜色不同，从无色（可见区不吸收，可认为吸收红外光）到浅蓝色（吸收黄橙光），再到深蓝色（吸收黄绿光）。

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第1个回答 2012-06-11

是因为Cu2+的原因..
CuSO4是没有单独的Cu2+存在的.所以他不能显示出CU2+的颜色...
而Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+以Cu离子形式存在的..包括五水硫酸铜都是以离子形式存在..所以他显现出了Cu2+的颜色蓝色...

另外部分铜离子的物质显绿色是因为颜色淡了的原因...像碱式碳酸铜(铜绿)...另外Cu(H2O)62+不清楚这物质的原型是什么..如果是六水合硫酸铜铵的话...这是这种原因了追问

谢谢，这个大学配位化学知识解答啊。。。

追答

大学配位化学我不会..抱歉。。。
估计这就是为什么铜离子显蓝色的原因....或是为什么有些铜离子的颜色变淡成绿色的原理..

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