一、同一元素形成的不同物质的氧化性，还原性强弱的判断方法
1、根据元素化合价判断。
最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。
2、根据物质的浓度大小判断 。
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
二、不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法
1、根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2、根据物质活动性顺序比较
对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。
3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
扩展资料：
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。
化合价处于最高价，只有氧化性；处于最低价的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。如Fe3+，只有氧化性；Fe2+，有氧化性（氧化Zn单质），有还原性（还原Fe3+或Cl2）；Fe单质，只有还原性。
参考资料来源：百度百科-氧化性
参考资料来源：百度百科-还原性
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-07-26
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。 金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3 .还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质 ，即具有还原性（物质失电子的能力) 别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性 微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性 越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序. 有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。 有一口诀升失氧,降得还 升-化合价升高 失-失去电子 氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 降得还-(同理) H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的) 注~金属无负价.本回答被网友采纳
第2个回答 2014-05-01
我们说某物质具有…性。可见氧化性和还原性就是用来描述一个物质的化学性质的。（以下以氧化性为例，还原性相反）。氧化剂和氧化产物具有氧化性。判断一个物质的氧化性看体现元素化合价的高低。所谓：高价氧化，低价还原，意思是最高价态的元素体现其氧化性。
第3个回答 2014-05-01
升价失电子是被氧化，还原性；降价得电子被还原，氧化性！本回答被提问者采纳
第4个回答 2014-05-01
本质是：氧化性元素化合价可降，还原则可升高
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