现象:肉眼可见:锌粒逐渐溶解,在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用,锌粒在溶液中呈不规则(有很强的随机性)运动。
用手接触反应容器外壁,可以感觉到有明显发热。
产生的气体中略有刺激性气味,是因为盐酸(受热)从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H₂气流中的缘故。
反应方程式:Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑(置换反应)
扩展资料:
锌的用途
(1)镀锌有优良的抗大气腐蚀性能,在常温下表面易生成一层保护膜,因此锌最大的用途是用于镀锌工业。被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层(如镀锌板),广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。
(2)锌合金用于汽车制造和机械行业。锌具有适用的机械性能。锌本身的强度和硬度不高,但加入铝、铜等合金元素后,其强度和硬度均大为提高,犹其是锌铜钛合金的出现,其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平,其抗蠕变性能也大幅度被提高。
(3)锌可以用来制作电池。例如:锌锰电池以及锌空气蓄电池。
稀盐酸的用途
除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
实验室制取二氧化碳为(化学方程式):
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
与铁,镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气
(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl₂+H₂↑)
参考资料来源:百度百科——锌
参考资料来源:百度百科——稀盐酸
锌与稀盐酸反应:
现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量。
Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑(置换反应)
置换过程会产生热。
锌在空气中很难燃烧,在氧气中发出强烈白光。焰色反应:发出蓝绿色火焰,因为锌表面有一层氧化锌,燃烧时冒出白烟,白色烟雾的主要成分是氧化锌,不仅阻隔锌燃烧,会折射焰色形成惨白光芒,所以实验室燃烧锌块没有蓝绿色火焰。
扩展资料:
锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高,但金属锌熔点却很低,所以在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下,正是因为氧化膜的作用。
将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用炭还原即得(纯度较低);或将氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热致1373K~1573K,使锌蒸馏出来(纯度约98%)。
稀盐酸除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O)
实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
与铁,镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl₂+H₂↑)
参考资料来源:百度百科——稀盐酸
参考资料来源:百度百科——锌
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