用0.1mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.1mol/L磷酸氢二钾溶液配置成PH=7的缓冲溶液200mL，求需要各多少毫升？

Question

求分别需要KH2PO4和K2HPO4各多少毫升？需要详细解答过程，越详细越好！不要只发结果，要详细计算过程，求学霸指教。

Answer 1

一起来看看它下面的例子中，我希望你能明白：

3M醋酸钠PH4.0配置

缓冲液pH值是基于缓冲溶液的计算计算：

pH值= PKA-LG并[c（HAC）/ C（醋酸钠）]其中的pKa = 4.76

LG并[c（HAC）/ C（乙酸钠）] = 4.76-4.0 = 0.76

C（醋酸）/ C（乙酸钠）= 5.75

重要，只要乙酸的量的醋酸5.75倍钠溶解在水中以形成稀释的溶液即可。乙酸浓度一般在1mol / L的控制如果乙酸钠的浓度

1mol / L的乙酸的浓度为5.75mol / L时，它是太强什么？

通常与乙酸钠在乙酸中，pH = 4.76的相同浓度的缓冲溶液。
82克乙酸钠溶解在水中所述量，加入60克冰醋酸，然后转移到1000毫升的容量瓶中，用少量的水洗涤2烧杯3次洗涤液进烧瓶中，然后设置公差至刻度，以追问

不要复制粘贴，我要的是针对这道题目的解答，因为我计算出来的和网上的结果恰恰相反，尤其是酸和共轭碱的关系，求详细解答过程。

Answer 2

第一法、
1.取50ml混合液，加纯cacl2溶液（约0.1mol/l）稍多于50ml，过量约3-4ml。搅拌沉降分离得水合cahpo4沉淀1，并得余液1。余液1和水合cahpo4固体分别用磷钼酸喹啉重量法测磷含量，便可求出各自精确浓度。（余液1也可再转化生成含少量磷酸钙的cahpo4沉淀2）
2.上述沉淀1可在溶液中与khco3作用（微热搅拌）后，分离出的溶液再浓缩结晶（控制ph约8.7-9.0）便得khpo4水合晶体。合沉淀2也可如此并继续----。
第二方法：1.用准密ph计准确测出溶液的ph值；
2.磷钼酸喹啉重量法测定磷的总含量；
3.计量系数法计算磷酸二氢根和磷酸一氢根的浓度；
4.也可用氢氧化钠标准溶液滴定，记录ph值在8.9（电位滴定或用百里酚蓝作指示剂）时所用氢氧化钠标准溶液的体积，继而计算c（磷酸二氢钾）；还可进一步在有cacl2等存在下，再用氢氧化钠标准溶液滴定，继而计算c（磷酸氢二钾）；
时间关系，详细步骤略。请谅解。再有要求后续！