如何分离鉴定铝离子、铁离子、铬离子、锰离子的混合溶液（不仅要分离还要鉴定哈）

Question

如题所述

Answer 1

将pH调至6左右，有沉淀生成，过滤，得滤液1和滤渣1。
滤液1为Mn2+溶液，滤渣1为其它三种离子的氢氧化物。

将滤渣1加入到浓氢氧化钠溶液中，搅拌反应后过滤，得滤液2和滤渣2。
滤渣2为氢氧化铁，滤液2为AlO2 -和CrO2 -的混合液。

向滤液2中加入H2O2，然后将pH调至中性，过滤，得滤液3和滤渣3。
滤液3为铬酸根溶液，滤渣3为氢氧化铝。

鉴定：
向滤液1中加入过硫酸钾，并加入几滴硝酸银，加热反应，出现紫色，说明含有Mn2+。

将滤渣2溶解在稀硫酸中，加入亚铁氰化钾，立刻生成深蓝色沉淀，说明含Fe3+。

滤液3用稀硫酸酸化，然后加入过氧化氢和戊醇，振荡，戊醇层显蓝色，说明含有（重）铬酸根。

滤渣3加入到乙酸铵缓冲溶液中，加入金黄色素三羧酸铵，出现红色，说明含Al3+。

Answer 2

全部混合时，先加过量较浓的NaOH，三价铁离子、二价镍离子、二价锰离子、二价钴离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH），三价铬离子、二价铅离子、二价汞离子形成钠盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）
沉淀用浓氨水提取，二价镍离子、二价钴离子形成氨合物溶解，用乙酸调溶液pH至弱酸性，加入亚硝酸钠，二价钴离子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀分离（可用酸溶解，再提纯）。溶液中通入H2S可得NiS沉淀（可用酸溶解，再提纯）。 Fe(OH)3与锰的氢氧化物用酸溶解，加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化，Mn形成高锰酸根，再加碱，沉淀为氢氧化铁（可用酸溶解，再提纯）；溶液中再加Na2SO3把高锰酸根还原为MnO2沉淀（可用浓盐酸或浓硫酸溶解，再提纯）。
溶液蒸干后再溶于浓盐酸（要用很大过量的酸），通入H2S，汞离子形成HgS沉淀（可用王水溶解，再提纯）。再调pH至3，通入H2S，铅离子形成PbS沉淀（可用浓盐酸溶解，再提纯）。再加NaOH至碱性，加过量H2O2，铬离子被氧化为铬酸根，加BaCl2沉淀，形成BaCrO4，在溶于酸，加草酸还原得铬离子，加氨水沉淀为Cr(OH)3（可用酸溶解，再提纯）。

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