(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,钙元素显+2,设碳元素的化合价是x,可知CaC
2中碳元素的化合价:(+2)+2x=0,则x=-1.
(2)反应物中含有Ca、C、O、H四种元素,根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变,可推测白色固体可能为碳酸钙或氢氧化钙,故:根据质量守恒定律,含钙元素,CaCO
3不溶,Ca(OH)
2微溶;
(3)利用碳酸钙与稀盐酸反应生成气体、氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀,则甲、乙两位同学分别对自己的猜想进行验证:
| 猜想 | 实验方法 | 现象 | 结论 |
甲同学 | CaCO3 | 取样加盐酸 | 无气泡 | 不是CaCO3 |
乙同学 | Ca(OH)2 | 取样,溶于水,通二氧化碳 | 有沉淀 | 是Ca(OH)2 |
(4)乙炔气体燃烧,生成二氧化碳和水,故化学方程式是 2C
2H
2+O
22CO
2+2H
2O
(5)根据以上信息,你可以得知电石的保存方式是 密封保存,防水.
故答案为:(1)-1;(2)根据质量守恒定律,含钙元素,CaCO
3不溶,Ca(OH)
2微溶.
(3)
| 猜想 | 实验方法 | 现象 | 结论 |
甲同学 | CaCO3 | 取样加盐酸 | 无气泡 | 不是CaCO3 |
乙同学 | Ca(OH)2 | 取样,溶于水,通二氧化碳 | 有沉淀 | 是Ca(OH)2 |
(4)2C
2H
2+O
22CO
2+2H
2O;密封保存,防水