（1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛．①生铁和钢都属于______（填字母序号）．A．纯净物B．混合物C

Question

（1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛．①生铁和钢都属于______（填字母序号）．A．纯净物B．混合物C．金属单质D．合金②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的______共同作用的结果．（2）利用金属的性质回答下列问题．①在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）． 金属 金属1 金属2 金属M 金属3 产生气泡快慢 ++++ +++ ++ +如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是______．②氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液处理过程：（其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板）步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和______；步骤Ⅲ中反应的化学方程式为______；试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）①生铁和钢都是铁与碳形成的合金，因此它们都属于混合物；
②铁生锈需要满足铁同时与氧气和水接触；
（2）①根据实验记录中产生氢气的快慢，可知四种金属的活动性强弱关系为金属1＞金属2＞金属M＞金属3；根据金属活动性顺序，Al、Mg、Zn、Fe四种金属活动性强弱关系为Mg＞Al＞Zn＞Fe，对比两组金属的活动性强弱关系，可判断金属M可能为金属锌；
②步骤II中加入过量的铁粉还与溶液中氯化铜发生反应，生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；步骤III中加入稀盐酸以除去混在铜粉中的铁粉，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；根据步骤I后溶液中的溶质，可判断氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；

故答案为：
（1）①BD；②氧气和水；
（2）①Zn；②Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．