甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，

Question

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图． 请回答：（1）写化学式：丙______ E______（2）X的电子式为______，G的空间构型是______．（3）写出反应⑤的化学反应方程式：______．（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：______．（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______．（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol?L -1 的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol?L -1 的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

Answer 1

甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色说明AF中含有钠元素，甲和乙是单质，点燃条件下都可以燃烧，说明丙为O 2 ；判断甲为钠，A为Na 2 O 2 ；反应④可知，F为碳酸钠；B为氢氧化钠，G为二氧化碳；乙为非金属，X和A摩尔质量相同，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，则乙为硫元素；X为Na 2 S；D为二氧化硫，E为三氧化硫，A+D→C；A为过氧化钠，和二氧化硫反应生成硫酸钠C；B+E→C，B是氢氧化钠，C为硫酸钠； （1）丙和E的化学式为：丙：O 2 ；E为SO 3 ；故答案为：O 2 ；SO 3 ； （2）X为硫化钠，离子化合物，电子式为： ，G是二氧化碳，结构式为O=C=O，所以空间构型为直线型，故答案为： ；直线型； （3）反应⑤是过氧化钠和水反应，反应的化学反应方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑， 故答案为：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑ （4）B溶液为氢氧化钠与G是二氧化碳反应生成F为碳酸钠的离子方程式为：CO 2 +2OH - ═CO 3 2- +H 2 O， 故答案为：CO 2 +2OH - ═CO 3 2- +H 2 O； （5）上图①-⑨的反应中，①，②，③都是化合反应，④⑤⑥⑦是氧化还原反应，⑧⑨是复分解反应，所以不属于氧化还原反应的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨； （6）将8g 乙（S）在足量丙（O 2 ）中燃烧，所得气体D（SO 2 ）物质的量为0.25mol，通入100mL 3.5mol?L -1 的B（NaOH）溶液中n（NaOH）=0.35mol，完全吸收后依据二氧化硫和氢氧化钠物质的量判断，n（SO 2 ）：n（NaOH）=0.25mol：0.35mol=5：7，1：2＜n（SO 2 ）：n（NaOH）＜1：1，判断二氧化硫和氢氧化钠生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，直平法写出化学方程式为： 5SO 2 +7NaOH=2Na 2 SO 3 +3NaHSO 3 +2H 2 O，计算得到溶液中的溶质及其物质的量分别为：0.15mol NaHSO 3 和0.1 mol Na 2 SO 3 ，若同体积的气体D（SO 2 ）n（SO 2 ）=0.25mol，通入100mL 2.5mol?L -1 的B（NaOH）溶液中，n（NaOH）=0.25mol，依据二氧化硫和氢氧化钠物质的量之比判断产物，n（SO 2 ）：n（NaOH）=0.25mol：0.25mol=1：1，说明反应二氧化硫全部反应生成亚硫酸氢钠，完全吸收后，亚硫酸氢钠溶液中电离大于水解，所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na + ）＞c（HSO 3 - ）＞c（H + ）＞c（SO 3 2- ）＞c（OH - ）， 故答案为：0.15mol NaHSO 3 和0.1 mol Na 2 SO 3 ；c（Na + ）＞c（HSO 3 - ）＞c（H + ）＞c（SO 3 2- ）＞c（OH - ）．