下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是______（写离子符号）．（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（写化学式）．（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：______．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．
（1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞Si，N＞Si高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，则③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z

△

N→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．