某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究，做了一组实验，实验数据如下． 实验次序 1 2 3 4 5 6 10%H 2 O 2 溶液用量（毫升） 30 30 30 30 30 30 二氧化锰用量（克） 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1 收集等体积O 2 所用时间（秒） 17 7 4 2 2 2 请根据实验数据分析，该同学探究的问题是什么？通过该实验可以得出哪些结论？
| 由表中数据可知，实验研究的问题是：催化剂的量对化学反应速率的影响． 二氧化锰（MnO 2 ）的量越多过氧化氢分解速率越快；但是，当二氧化锰的质量增加到0.7g之后，就不再影响过氧化氢分解的速率，30mL10%H 2 O 2 溶液加入0.7gMnO 2 时反应速率达最大值． 故答案是：该同学探究的是：催化剂的量对化学反应速率的影响． 通过实验可以得出以下结论：二氧化锰（MnO 2 ）的量越多过氧化氢分解速率越快；当二氧化锰的质量增加到一定量后将不再影响过氧化氢分解的速率；二氧化锰的量可影响化学反应速率；30mL10%H 2 O 2 加入0.7gMnO 2 时反应速率达最大值． |