某同学对二氧化锰催化过氧化氢分解的实验进行研究,做了一组实验,实验数据如下. 实验次序 1 2 3 4 5 6 10%H 2 O 2 溶液用量(毫升) 30 30 30 30 30 30 二氧化锰用量(克) 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1 收集等体积O 2 所用时间(秒) 17 7 4 2 2 2 请根据实验数据分析,该同学探究的问题是什么?通过该实验可以得出哪些结论?
由表中数据可知,实验研究的问题是:催化剂的量对化学反应速率的影响. 二氧化锰(MnO 2 )的量越多过氧化氢分解速率越快;但是,当二氧化锰的质量增加到0.7g之后,就不再影响过氧化氢分解的速率,30mL10%H 2 O 2 溶液加入0.7gMnO 2 时反应速率达最大值. 故答案是:该同学探究的是:催化剂的量对化学反应速率的影响. 通过实验可以得出以下结论:二氧化锰(MnO 2 )的量越多过氧化氢分解速率越快;当二氧化锰的质量增加到一定量后将不再影响过氧化氢分解的速率;二氧化锰的量可影响化学反应速率;30mL10%H 2 O 2 加入0.7gMnO 2 时反应速率达最大值. |