偏碱高低为：四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。原因：N分子上电子云相对密度越大，偏碱越强。
1、N分子上官能团越多，抵触电子器件的力越大，N分子上电子云相对密度提升，偏碱提高。
2、N分子上孤电子对参加共轭点，N分子上电子云相对密度减少，偏碱变弱。
拓展材料：
分子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属材料，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等产生二元氮化合物时，可以得到 3个电子器件而产生N3-正离子。
N₂ 6Li=2 Li₃N
N₂ 3Mg=引燃=Mg₃N₂
N3-正离子的负电较高，半经很大（171pm），碰到水分会明显水解反应，因而的无机化合物化合物只有存有于干态，不容易有N3-的水合离子。
产生化学键
N分子同电负性较高的非金属材料产生化合物时，产生以下几类化学键：
⑴N分子采用sp3成键态，产生三个化学键，保存一对孤电子对，分子构型为三角锥型，比如NH₃、NF₃、NCl₃等。
若产生四个共价键单键，则分子构型为正四面体型，比如NH₄ 正离子。
⑵N分子采用sp2成键态，产生2个化学键和1个单键，并保存有一对孤电子对，分子构型为角形，比如Cl—N=O。（N分子与Cl分子产生一个σ键和一个π键，N分子上的一对孤电子对使分子结构变成角形。）
偏碱高低为：四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。
原因：N分子上电子云相对密度越大，偏碱越强。
1、N分子上官能团越多，抵触电子器件的力越大，N分子上电子云相对密度提升，偏碱提高。
2、N分子上孤电子对参加共轭点，N分子上电子云相对密度减少，偏碱变弱。
拓展材料：
分子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属材料，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等产生二元氮化合物时，可以得到 3个电子器件而产生N3-正离子。
N₂ 6Li=2 Li₃N
N₂ 3Mg=引燃=Mg₃N₂
N3-正离子的负电较高，半经很大（171pm），碰到水分会明显水解反应，因而的无机化合物化合物只有存有于干态，不容易有N3-的水合离子。
产生化学键
N分子同电负性较高的非金属材料产生化合物时，产生以下几类化学键：
⑴N分子采用sp3成键态，产生三个化学键，保存一对孤电子对，分子构型为三角锥型，比如NH₃、NF₃、NCl₃等。
若产生四个共价键单键，则分子构型为正四面体型，比如NH₄ 正离子。
⑵N分子采用sp2成键态，产生2个化学键和1个单键，并保存有一对孤电子对，分子构型为角形，比如Cl—N=O。（N分子与Cl分子产生一个σ键和一个π键，N分子上的一对孤电子对使分子结构变成角形。）