极性共价键和非极性共价键的区别

Question

如题所述

Answer 1

极性共价键和非极性共价键的区别：

一、特点不同：

1、极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。

2、非极性共价键：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

二、条件不同：

1、极性共价键：并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

2、非极性共价键：非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子。

极性共价键形成条件：

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。

非极性共价键：

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如H₂中H—H键、O₂中O=O键、N₂中N≡N键）。