要配制250ml0点1mol/L的CuSO4溶液的步骤如下：
1、计算
需要计算出需要CuSO4的物质的量以及水的体积。根据公式：n（CuSO4）=0点25L×0点1mol/L=0点025mol，由于CuSO4▪5H2O的摩尔质量是250g/mol，因此需要CuSO4▪5H2O的质量是0点025mol×250g/mol=6点25g。由于溶液的体积是250ml，且CuSO4▪5H2O需要溶解在水中，因此需要水的体积是250ml至6点25g/1g/ml=243点75ml。
2、准备试剂
需要准备所需的试剂。具体来说，需要称取6点25gCuSO4▪5H2O晶体，并将其加入到243点75ml水中。可以使用玻璃棒搅拌，以确保CuSO4▪5H2O晶体完全溶解。如果需要，可以再加入少量水以使溶液体积达到250ml。
3、转移、定容、摇匀、贴标签
将配制好的溶液从烧杯中转移到250ml容量瓶中。使用胶头滴管逐滴滴加到容量瓶中，直至凹液面最低处与刻度线相切。轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀。在容量瓶瓶颈处贴上标签，注明溶液名称、浓度和配制日期。
在配制250ml0点1mol/l的cuso4溶液时的注意事项：
1、精确计量：在配制溶液的过程中，精确计量是至关重要的。对于硫酸铜溶液，需要使用电子天平或滴定管来确保精确称量或量取硫酸铜和水的量。如果使用滴定管，需要先润洗滴定管以确保测量准确。
2、溶解过程：cuso4在水中溶解度较大，但溶解过程可能会受到温度、搅拌时间和搅拌速度等因素的影响。为了确保cuso4完全溶解，可以将cuso4粉末加入到热水中，并在搅拌的情况下慢慢加入蒸馏水。同时，还可以通过控制搅拌速度和时间来确保溶解过程充分进行。
3、容器选择：在配制溶液时，容器的选择也很重要。由于cuso4溶液中的铜离子可能会与一些容器材料发生反应，因此建议使用玻璃或塑料容器进行配制。同时，为了避免污染溶液，还需要对容器进行充分的清洗。
4、安全考虑：由于cuso4具有一定的腐蚀性，操作时应该注意安全。建议佩戴实验服和护目镜，并避免直接接触皮肤和吸入粉尘。同时，废弃的溶液应该按照实验室安全规范进行妥善处理。