一道化学题。求解答、越详细越好。我是个没有基础的。说得明白点谢谢

Question

将某碱R与Na2SO4组成的混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤，干燥后得到白色沉淀11.65g。经实验，知该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性（架设过滤中滤液无损失）。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的稀盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。

Answer 1

解：由题意知R为Ba（OH）2，设与硫酸钠反应的Ba（OH）2的质量为x，生成NaOH的质量为y．
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65g y
171/233=x/11.65g; 233/80 =11.65g/y
解得x=8.55g y=4.00g
设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
z 4.00g
36.5/40=z/4.00g
解得z=3.65g
向滤液中共加入盐酸的质量为146g×5%=7.3g，而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65g，所以HCl还与剩余的Ba（OH）2反应．设剩余的Ba（OH）2的质量为w．
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73
w 7.3g-3.65g
171/73=w/( 7.3g-3.65g)
解得w=8.55g
所以共有氢氧化钡的质量为：8.55g+8.55g=17.1g
答：物质R即氢氧化钡的质量为17.1g．

Answer 2

不溶稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，所以最初为Ba(OH)2和Na2SO4的混合物。不要管沉淀有多少，(OH)-只能来自碱R，(OH)-与使用盐酸的量对等，可以得出OH-的量，继而得出Ba(OH)2的量，即Ba(OH)2:HCl=1:2。消耗146g5%的稀盐酸即HCl0.2mol，那么，(OH)-为0.2mol，碱R即Ba(OH)2为0.1mol，17.1g
Ba(OH)2 ：(OH)- ：HCl
=1：2：2