原子核和核外电子带相反电荷，他们之间是相互吸引的，引力越大，越不容易失去外层电子，元素金属性就越弱，非金属性就越强。根据库仑定律，原子核与核外电子间的引力与他们电荷乘积成正比，与距离平方成反比。对于碱金属来说，在元素周期表中，从上往下，原子半径（电子层）增加，使引力减小；核电荷数（可以说是电荷量）增加，使引力增加。原子半径和核电荷数这两个因素一个使引力较少，一个使引力增加，好像在斗争一样，由于电子层数增加而引起的引力减少量大于核电荷数增加引起引力增加的量，即电子层数的影响大于核电荷数的影响，总的结果是：随着电子层的增加（核电荷数也相应增加），从上往下原子核对最外层电子引力减小，金属性增加，也就越活泼，与水或氧气反应越剧烈。
最高价氧化物是指该元素最外层电子完全失去或偏离后的价态，应该是正价的（O元素无负价态），它与氧形成的化合物即为最高价氧化物，如C元素的为CO2，S元素的为SO3（S原子最外层有6个电子，完全偏离后为+6价），他们对应的水化物为H2CO3，H2SO4。
追问第一个问题：碱金属元素中，电子层数的影响大于核电荷数的影响。
这句话怎么理解？
我还是不懂。
追答“总的结果是：随着电子层的增加（核电荷数也相应增加），从上往下原子核对最外层电子引力减小，金属性增加”，我说这么多就是对这句话的解释，不懂加我扣扣吧，1192934940