为什么CO32-比HCO3-更易水解

碳酸根和碳酸氢根，还有S2-和HS-
不懂具体点

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推荐答案推荐于2016-05-27

弱碱阳离子,弱酸酸根离子,越弱越水解的.

碳酸根离子可以认为是碳酸氢根离子电离产生的,碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子,
碳酸氢根离子可以认为是碳酸一级电离产生的,碳酸氢根离子对应的酸是碳酸,
碳酸的酸性比碳酸氢根离子强,所以碳酸根离子对应的碳酸根离子的水解能力大于碳酸对应的碳酸氢根离子.

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第1个回答 2007-12-03

因为CO32-在水解过程中更容易亲和水中的H+离子~

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为什么CO32-比HCO3-更易水解答：因为碳酸根对应的酸其实是hc03-,hco3-对应的酸是碳酸由于碳酸是二元弱酸，分布电离，第一步电离出h+和hco3-，第二步由hco3-电离出h+和co32-，且第一步电离程度远大于第二步，因此碳酸酸性大于hc03-，所以c032-是更弱的酸根，所以碳酸根水解程度大于hco3- ...

为什么CO3-水解程度比HCO3-强?答：越弱越水解，HCO3-有电离出H+抑制水解，而且CO32-是分步水解的，第二步也是HCO3-水解。。

碳酸钠中为什么CO32-浓度大于 HCO3-答：碳酸钠中，CO32-的水解是单水解，程度都很小，即生成的 HCO3-很少，所以碳酸钠中‍CO32-浓度大于 HCO3-。

为什么HCO3-的水解性要强于CO32-的水解性呢?答：CO32-所对应的酸应该为HCO3-。注意，找对应的酸时只加一个氢就行了！！然后，记住这样一个规律，离子所对应的酸的酸性越强，那么该种离子的水解程度越弱。碳酸的酸性大于HCO3-，所以CO32-的水解要强于HCO3-。因此你那个说法是错的。。这个理论称为酸碱质子理论，不懂的HI ...

高中化学,CO32-的水解程度的HCO3-的电离程度,谁大谁小答：由于碳酸氢钠的溶液是碱性，可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度。而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强，说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度

CO3-水解程度比HCO3-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 ?答：CO32-在水中以水解反应为主 C032- + H20 = HC03- +OH- HC03-在水中也是以水解反应为主（因为NAHCO3 在水溶液中呈碱性,建议二楼翻一下高中书），但是CO32-水解程度比HCO3-强，也就是说NA2CO3溶液中存在更多的OH-，所以NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 再说一楼的观点，HCO3=H+ + CO3- 是相当...

为什么H+先跟CO32-反应,后跟HCO3-反应答：因为分步电离，每一步电离能力越来越弱，所以电离程度H2CO3>HCO3-，所以水解程度CO32->HCO3-，所以氢离子先跟CO32-结合。

为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解答：“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比碳酸氢根易电离，所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既：前越弱指的是电离越难，后越水解指的是难电离的...

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