关于极性共价键和非极性共价键。

Question

高中新课标选修三定义有电子对偏移的共价键是极性共价键，可是老师们为什么讲同种原子形成的共价键是非极性，不同原子形成的共价键是极性。那么臭氧如何解释？1，氯乙烷的碳碳键难道是非极性共价键？无语。。。

Answer 1

同种原子形成的共价键 ，同种原子对共用电子对的拉力是一样的，电子对不会发生偏移.是非极性.

不同原子形成的共价键,因为不同原子拉力不同，所以，电子对会发生偏移,是极性.

臭氧O3也一样啊，3个原子间的拉力一样的啊，也是非极性

氯乙烷的碳碳键是非极性，C-H C-Cl 就是极性共价键了

Answer 2

　　臭氧内部化学键的构成本来就不是高中生要考虑的。
　　臭氧中心氧原子以sp2杂化，与另外两个氧原子成键，除此之外，还有三中心四电子的离域大派键，分子极性来自由孤对电子。
　　氯乙烷中碳碳键的极性是氯原子与碳原子的电负性（一个衡量元素对电子吸引能力大小的物理量）相差太大，强烈的诱导作用引起的。
　　高中教材中部分内容是受限于学生理解能力或是高中综合学习的负担等方面，在内容上做了很大的简化，因此这些不存在所谓对与错的问题，只是看问题的角度和深度不同罢了。我高中时因为看了很多化学竞赛的书，对教材上的很多知识和问题都提出了质疑，但是很多老师都忘了那些知识了，这一方面也是中国应试教育的一个弊端，而这个弊端凭我们个数人是无法改变的，因此，再怎么去争论也没用。但是这些知识你知道总是好的。
　　希望对你有所帮助！
　　望采纳！

Answer 3

臭氧是非极性键,是极性分子,你要搞清楚极性键和极性分子的关系.同种原子形成的共价键,因为两种原子得电子能力相同,自然不会有电子的偏移.氯乙烷的C-C键当然是非极性啊,你看来是混淆了极性分子非极性分子跟极性共价键非极性共价键的差别了吧. 顺便补充一下,O3的等电子体是SO2,因为S上面有一对孤对电子(跟NH3一样),不能向各个方向产生等价的力所以显出极性.氯乙烷是因为Cl有很强的吸电子效应,使得电子云偏向Cl导致分子产生了极性.如果是单纯的乙烷的话那就是没有极性的了.