在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石

Question

在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石．（1）其中只含有离子键的离子晶体是______；（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是______；（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______；（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______；（5）其中含有极性共价键的非极性分子是______；（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______；（7）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______；（8）其中含有极性共价键的原子晶体是______．

Answer 1

（1）NaCl、Na₂S均为一种金属元素和一种非金属元素形成的离子键，是离子晶体，
故答案为：NaCl、Na₂S；
（2）NaOH、（NH₄）₂S中阴阳离子之间形成离子键，NaOH中氢氧根离子是氧元素与氢元素形成的极性共价键，（NH₄）₂S中N与H之间形成极性，所以既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH₄）₂S，
故答案为：NaOH、（NH₄）₂S；
（3）（NH₄）₂S中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S，
故答案为：（NH₄）₂S；
（4）Na₂S₂中Na与S之间形成离子键，S与S形成非极性共价键，所以既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：Na₂S₂，
故答案为：Na₂S₂；
（5）CO₂、CCl₄、C₂H₂原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，所以分子中含有极性共价键的非极性分子是：CO₂、CCl₄、C₂H₂，
故答案为：CO₂、CCl₄、C₂H₂；
（6）C₂H₂中C和H之间形成极性共价键，C和C之间形成非极性键，所以含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：C₂H₂，
故答案为：C₂H₂；
（7）H₂O₂中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H₂O₂是极性分子，所以含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H₂O₂，
故答案为：H₂O₂；
（8）SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO₂中O和Si之间形成极性键，而且SiO₂属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO₂，
故答案为：SiC、SiO₂．

Answer 2

般来说，含离子键的化合物都是离子晶体，含离子键的一般是含金属元素的化合物，还包括铵盐，但alcl3不属于离子晶体，它是分子晶体，特殊的要另外记住；分子晶体都是些以共价键结合的化合物，还包括非金属单质；至于原子晶体只能背了，只有几种，很容易背，像金刚石，sio2,等等，在书上有，或题目上会出现。题目有时会叫你判断一些你没见过的物质，这时要根据它提供的熔点进行判断，具体问题具体分析，在此不作探讨，多做几道题就会了。至于那些定义自己看懂就行了。
1、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
2、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如alcl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。