氨在国民经济中占有重要地位．（1）NH3的电子式为______（2）实验室中制取氨气的化学方程式为______，（3
氨在国民经济中占有重要地位．（1）NH3的电子式为______（2）实验室中制取氨气的化学方程式为______，（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：______（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式______；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明______（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式______．（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______．
（1）氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，所以氨气电子式为
，故答案为：；
（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出，故答案为：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出；
（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，反应方程式为2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（5）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（6）NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应方程式为3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O，故答案为：3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．
，故答案为：；（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
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（3）NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出，故答案为：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出；
（4）二氧化硫和氯化钡不反应，氨气和二氧化硫、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应，反应方程式为2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；二氧化硫能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式为3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案为：2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（5）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（6）NO、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，反应方程式为3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O，故答案为：3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．
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