醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，而弱电解质的电离平衡与浓度有关，浓度越大越不容易电离，而溶液越稀则它和水分子的碰撞机会更多，电离度就越大。
具体分析如下：
设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n，
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K，由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化，根据上述K的表达式可知，要使K保持不变，只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大，分母减少，也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动，所以电离程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之，浓度越高电离程度就越小。
氨水导电是因为氨气与水反应生成铵根离子和氢氧根离子的原因，不是本身电离，所以它不是电解质。
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追问显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K 这个是怎么来的？？
追答c(A+)、c(B-)与c(AB)同倍数减小，那么c(A+)、c(B-)的乘积减小的倍数不就是c(AB)减小的平方吗，也就是说分子减小的更厉害，那整个分数就减小了，即比原来的K值要小，而实际是K的值不变，要使k 的值不变就必须增大电离程度。
请采纳。