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    工厂需100KG氧气做原料。若用电解水的方法制取氧气,消耗水的质量是多少?同时可得到的氧气的质量是多少?详细过程

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    推荐答案   2012-11-14
    解：设,消耗水的质量是X
    2H2O=2H2+O2(条件是通电)
    36 32
    X 100Kg
    36/32=X/100Kg
    x=112.5Kg
    由质量守恒定律知同时可得到的氢气的质量为112.5Kg-100Kg=12.5Kg
    答：消耗水的质量是112.5Kg，同时可得到的氢气的质量是12.5Kg
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    其他回答
    第1个回答  2012-11-13
    电解水反应方程式

    2H2O=电解=2H2+O2
    36 4 32
    根据反应式可知：
    每36g水分解生成4g氢气和32g氧气
    现在需要100kg氧气
    则需消耗水的质量=100/(32/36)=112.5kg
    同时可以得到的氢气的质量=112.5-100=12.5kg
    第2个回答  2012-11-13
    100kg的氧气总共有100*1000/32=3125mol，1mol氧气含氧原子2mol，而1mol水中含氧原子1mol，所以要生成这么多氧气，共需要水6250mol，质量为6250*18/1000=112.5kg，
    另外……得到氧气？？？应该是氢气吧！！！氢气质量为112.5-100=12.5kg
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    ...制取这些氧气,消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的答：36/x=32/100kg 32x=3600kg x=112.5kg 4/y=32/100kg 32y=400kg y=12.5kg
    ...水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是多少?同时可以答：设，某工厂需要100千克氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是x,同时可以得到的氢气的质量是y 2H2O==通电===2H2↑ +O2↑36 4 32x y 100Kg36/32=x/100kg x=112.5Kg4/32=y/100Kg y=12.5kg某工厂需要100千克氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气...
    某工厂需要100kg氧气做原料.若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的...答：设需要消耗水的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑ 36 32 x 100kg36x＝32100kg x=112.5kg 依据质量守恒定律，生成氢气的质量为：112.5kg-100kg=12.5kg答：消耗水的质量是112.5kg，同时得到氢气的质量是12.5kg．
    ...某工厂需要100kg氧气做原料,若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的...答：解：设消耗水的质量为X，同时可以得到的氢气的质量是Y 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 36 4 32 X Y 100Kg X=112.5Kg Y=12.5Kg
    ...制取这些氧气,需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的答：设需消耗水的质量是x，同时可以得到的氢气的质量为y。2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 100kg 36/x=32/100 4/y=32/100 x=112.5kg y=12.5kg 答：需消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到的氢气的质量为12.5kg。
    某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水...答：2H2O==通电==2H2↑+O2↑ 每36g水分解生成4g氢气和32g氧气。现在需要100kg氧气，则需消耗水的质量=100/(32/36)=112.5kg 同时可以得到的氢气的质量=112.5-100=12.5kg
    某工厂需要100千克氧气做原料,若用电解水的方法制取氧气,需要消耗水的...答：解：由题意得，设需要质量为X的水，生成质量为Y的氢气 2H2O→（电解）→ O2 + 2H2 2x17 2x16 2x2 x 100 y
    ...工厂需要100㎏氧气作原料',若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的...答：有两种解法：解：设需要消耗水的质量为x，生成的氢气质量为y 解之得：x=112.5kg，y=12.5kg．或根据质量守恒求解：y=112.5kg-100kg=12.5kg．或根据H2O中H、O质量比求解：1：8=y：100kg解得：y=12.5kg．答：需要消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到氢气的质量是12.5kg．
    ...方法来制取氧气,消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的答：2H2O= 2H2+ O2 36 4 32 X=112.5g y=12.5g 100g 消耗水的质量是112.5g同时可以得到的氢气的质量是12.5g少？
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