首先一点，元素的
金属性是指元素的原子失电子的能力。
金属性越强，则越容易失去电子。金属性的强弱就是失去电子能力的难易程度。把这点概念先搞清楚。
金属单质与酸反应的本质是：一个金属R，与酸释放出来的H+反应，R失去电子，H+得到电子。
OK，现在得电子的物质是相同的，都是H+，那只需比较金属R失电子的难以程度即可比较金属性的强弱。
在酸溶液中，H+的浓度比较大，通过金属反应时放氢气的速率来比较。
但是有的金属性非常强的金属，就很难通过和酸反应来比较了。凭眼睛的观察是感觉不出来放氢气的差异的。所以就要通过跟水的反应来比较。水会微弱电离，产生极少量的H+，你可以把水视为一种
弱酸。一个金属能跟水反应，一个不能跟水反应，两者失电子能力一目了然。
跟水反应时的剧烈程度也能比较出金属性强弱，越剧烈者，越易失电子，则金属性越强。反之亦然。
跟水反应的条件也可以比较，钠与水直接反应，镁与水反应需加热。条件越简单，金属性越强，条件越苛刻，则电子越难失去，金属性亦弱。