0.045mol/LKNO2的溶液的PH=8.0则KNO2的Ka是多少

如题所述

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第1个回答推荐于2017-10-29

是HNO2的Ka吧？
NO2- + H2O <===> HNO2 + OH- K=Kw/Ka
0.045 10^-6 10^-6
K=(10^-6)^2/0.045=1.0*10^-14/Ka
Ka=4.5*10^-4本回答被提问者采纳

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0。045mol/LKNO2的溶液的PH=8.0则KNO2的Ka是多少?答：---NO2- + H2O == HNO2 + OH- K=Kw/Ka 起始 0.045 0 0 转化 x x x 平衡 0.045-x x x 因为pH=8，所以OH-浓度是10^-6，即x=10^-6 K=10^-6*10^-6/(0.045-10^-6)=2.22×10^-11 所以Ka=10^-14/2.22×10^-11=4.5×10^-4 ...

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