CCl4中不含非极性共价键？他不是非极性分子么，又是共价键。

Question

如题所述

Answer 1

CCl4中含非极性共价键，CCl4是非极性分子。

不同种原子间形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的，这样的共价键叫做极性键。由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如：HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的。

Answer 2

四氯化碳分子中四个碳氯键都是极性共价键，这是由碳元素和氯元素电负性不同导致的，但是四氯化碳分子是非极性分子，因为四氯化碳分子的对称性很高，偶极矩为0，所以是非极性分子。追答

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Answer 3

你的问题是什么？CCl4的确是非极性分子追问

CCl4中为什么不含非极性共价键

追答

共价键的极性与非极性是由成键的两个原子电负性大小决定的，如果电负性不一样大，那么就是极性键，比如这里氯的电负性就比碳大，所以电子云向氯偏移是极性键。严格意义上的非极性键一般只有同种原子组成的双原子分子中有。

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