已知，向Zn 2+ 离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH） 2 白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH 3 ） 4 2+ ．此外，Zn（OH） 2 既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO 2 2- ，所以Zn（OH） 2 是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）请填写下表： 离子组 选用的试剂（填代号） 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子 Zn 2+ 和Al 3+ Zn 2+ 和Ba 2+ Fe 3+ 和Al 3+
| 向Zn 2+ 和Al 3+ 的离子中加入氨水，生成的Al（OH） 3 不溶于氨水，而生成Zn（OH） 2 白色沉淀，当氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH 3 ） 4 2+ ； 向Zn 2+ 和Ba 2+ 的离子中加入硫酸，生成的硫酸钡不溶于水，而硫酸与锌离子不反应，则锌离子保留在溶液中； 向Fe 3+ 和Al 3+ 的离子中加入氢氧化钠溶液，生成的Al（OH） 3 能溶于氢氧化钠生成AlO 2 - 保留在溶液中，而生成的Fe（OH） 3 不溶于氢氧化钠，以沉淀析出； 故答案为：
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