（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶

Question

（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）______．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为______（3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是______A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：______ （填序号）①CH3COONa ②NaHCO3　③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是______．（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到______．