第1个回答 2019-06-14
这个题很有问题啊！
先说后面那个
盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液至过量，过程中首先hcl与naoh反应生成nacl和水，也就是说溶液中电离离子总数不变，但是由于水的量在增加（主要是氢氧化钠水溶液的水），因此离子浓度在下降，电流强度就减少了。
问题在后面，出题的人觉得过量后后由于没有了化学反应，因此电流强度理所当然不变了。但是实际上由于先前离子浓度已经下降，再加入的氢氧化钠溶液浓度高于原溶液，所以电流强度应当会增大，但是增大的极限不会高于未加入氢氧化钠溶液时的电流强度。
再说前面那个，按照高中的知识（我估计你是高中生），硫酸认为是完全电离的话现象应该和盐酸一致。也就是说氢氧化钠未过量时电流强度减小。但是如果考虑到实际情况，硫酸的电离度略小于硫酸钠，那么在氢氧化钠溶液浓度高时可能电流反而会增大，正好浓度适量也有恰巧不变的可能，浓度低的话还是电流强度减小。
最后说句，这题目真是误人子弟！