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电负性是啥玩意儿啊?有什么决定啊?电负性,第一电离能,电子亲和能这三者之间有什么区别?
如题所述
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推荐答案 2012-06-24
电负性:是原子得失电子的能力,这与原子半径有关,还与电子轨道空的间结构有关。
电子亲和能:是指原子得到电子后释放出的能量。
电离能:可以准确计算的,你可上下面的网点看看
http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html
。
三者的关系,你可以漫漫研究,这样也可以长知识。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/eevzOXett.html
其他回答
第1个回答 2012-06-24
电负性:就是得电子能力大小用数值来衡量。
追问
那么电子亲和能呢?
相似回答
第一电离能,第一电子亲和
势,
电负性
的区别与联系。
答:
电离能
表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量
,电子亲和能
表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量
,电负性是
综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .电子亲和能是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性...
元素周期表的
电负性,电离能,电子亲和能
的规律性
答:
电负性:非金属性越强,电负性越大
。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
电子亲和能
、
电离能
、
电负性
的关系?谢谢了
答:
一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对
电子
的吸引能力
什么是电负性,电负性
和
电子亲和能有什么
区别?
答:
1、电负性:是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
2、电子亲和能:又称电子亲和势,是电子之间亲和作用的能量
。二、意义不同 1、电负性:判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能...
电负性
和
电子亲和能
以及
电离能
的联系
是什么?
答:
电负性是
元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性有多种计算方法。Pauling提出一个公式,根据热化学数据和分子的键能来计算电负性。1934年R.S.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对
电负性,
即
电离能
和
电子亲和能
的平均值。根据不同的...
电离能
、
电子亲和
力、
电负性
、标准电极势和金属非金属性、氧化还原性...
答:
一个一个跟你解释,首先你问的这些都是原子内部本身决定的,但是他们之间又有着相互的联系,因为这些概念都是人为定义出来用来描述一个原子的
,电离能是
一个气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 它主要是通过实验测得,跟
电离能有
关的因素主要是原子的
电负性,
半径等有关
电子亲和能
(应该不是亲和力)``...
电子亲和能
和
电负性有什么
区别呢?
答:
这是一个实验测定的能量值,通常以kJ/mol为单位。例如,当氯原子获得一个电子变成氯离子时,会释放能量,这表示氯有一个较高的
电子亲和能
。2、电负性 (Electronegativity):定义:
电负性是
原子在化学键中吸引共享电子对的相对能力。它是一个无单位的量度,通常是基于多种实验数据来定的。Pauling、Mulliken...
屏蔽效应、钻穿效应、
电离能
、
电子亲和能
、
电负性
的概念
是什么
答:
这种进入原子 内部空间的作用叫做钻穿效应。 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的
第一电离能
(I1)。 某元素的一个气态原子得到一个电子形成气态负离子时,所放出的能量叫做该元素的
电子亲和能
。 通常把原子在分子中吸引电子的能力叫做该元素的
电负性
。
电离能
和
电负性有什么
区别
答:
电负性综合考虑了
电离能
和
电子
亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力(键合电子:原子中用于形成化学键的电子),称为相对
电负性,
简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(稀有气体除外)....
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