实验：向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀是氢氧化铜，深蓝色透明溶液是硫酸四氨合铜，为配合物，改变了原物质的溶解度。
蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：
配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r 。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。
因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。
扩展资料：
配合物中配位数的判断：
1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。
2．当中心离子(或原子)与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。
3．当中心离子(或原子)同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。
4．当中心离子(或原子)与不同量的配位体配合时，其配位数为不确定。
参考资料来源：百度百科-硫酸四氨合铜
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