溶液一定是液体吗?

Question

溶液的基本定义如下:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液.
好象也没有明确指出是否一定是液体厄~~~~~~~

Answer 1

不是。溶液也有固体形态。

物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。

所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

扩展资料：

溶液的用途

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。

土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

参考资料来源：百度百科-溶液

Answer 2

在初中，这是正确的。
因为溶液的定义是：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液。
溶剂只能是液体。

但到了高中，大学就不一定了。
溶液分散质的粒度＜1nm（10－9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物，简称气体。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体。
溶液按分散剂的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；

Answer 3

不一定的。
溶液分散质的粒度＜1nm（10－9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物，简称气体。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体。
溶液按分散剂的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；
1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶；
2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体本回答被提问者采纳

Answer 4

溶液不一定是液体,广义上的溶液就是纳米数量级以下的均一稳定的分散系.合金\气体混合物都可以叫做溶液.

高中阶段如果做判断类的问题,当然不能断言溶液是液体!但是在其他计算问题中一般默认为是液体混合物.视题目具体情况而定.

一般专门考察溶液的题目很少,注意它与胶体(1-100NM,介稳性,丁达尔效应)的区别即可

以下是化学上关于溶液的一些知识.物理上的定义还有区别,请注意

溶液的定义：

分散质的粒度＜1nm（10－9m）的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

溶液是两种或两种以上物质均匀混合并且彼此呈分子分散的多组分体系。形成的均一的、稳定的混合物。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等。

按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物，简称气体。
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液。
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体。

溶液的组成：

溶质：被分散的物质

溶剂：分散其他物质的物质

两者的判断依据是（一般指液体溶液而言）

1.固体、气体总是溶质；

2.有水，水总是溶剂；

3.当都为液体时（其中的液体都不为水），质量多的为溶剂，少的为溶质。

溶液的性质：

均一：溶液各处的组成和性质完全一样；

稳定：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。

溶液的分类：

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。

溶液的本质特征是分散粒子的直径小于l nm，基本特性是均一性和稳定性。均一是指溶液各处浓度都一样；稳定是指外界条件（温度不改变，溶剂不蒸发）不变，溶质和溶剂长期不会分离。
溶液质量：溶质质量加上溶剂质量
但是体积不等

Answer 5

溶液属于分散系。是分散系就有溶质和溶剂。而镕基就有气态和液态
分散系
一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相，而连续介质称为分散介质。例如食盐水溶液，食盐是分散体系又分为均相分散系和多相分散系。低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。溶胶与粗分散系为多相分散系。

分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系（其粒子的线形大小在1nm以下）；胶体分散系（其粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分散系（其粒子的线形大小在100nm以上）。三者之间无明显的界限。

一、粗分散系

在粗分散系中，分散相粒子大于100nm因其粒子较大用肉眼或普通显微镜即可观察到分散相的颗粒。由于其颗粒较大，能阻止光线通过，因而外观上是浑浊的，不透明的。另外，因分散相颗粒大，不能透过滤纸或半透膜。同时易受重力影响而自动沉降，因此不稳定。

粗分散系按分散相状态的不同又 分为悬浊液（固体分散在液体中——如泥浆）和乳浊液（液体分散在液体中——如牛奶）。

二、低分子分散系

低分子分散系通常就是溶液。分散相粒子小于1nm，因分散相粒子很小，不能阻止光线通过，所以溶液是透明的。这种溶液具有高度稳定性，无论放置多久，分散相颗粒不会因重力作用而下沉，不会从溶液中分离出来。分散相颗粒能透过滤纸或半透膜，在溶液中扩散很快，例如盐水和糖水等。

三、胶体分散系

胶体分散系即胶体溶液，分散相粒子大小在1-100nm之间，属于这一类分散系的有溶胶和高分子化合物溶液。由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大，而比粗分散系的分散相粒子小，因而胶体分散系的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。
胶体是物质的一种分散状态，不论在任何物质，只要以1-100nm之间的粒子分散于另一物质中时，就称为胶体，胶体是一种比较稳定的分散系。例如，氯化钠在水中分散成离子时属低分子分散系。而在苯中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的大小在1-100nm之间，属胶体溶液。许多蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、淋巴液等属于胶体溶液。胶体还可以按照分散剂的状态分作固溶胶（比如烟水晶，有色玻璃），气溶胶（雾，云，烟）和液溶胶（如AgI胶体和Fe(OH)3胶体）。胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜，因而可以使用半透膜渗析的方法来精制胶体。
英文:dispersion system

四、胶体的性质

1.丁达尔效应。由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。
2.胶体粒子在做布朗运动。可以通过超显微镜观察到胶体粒子在不停地做无规则运动。
3.电泳现象。胶体粒子中有一部分通常情况下是带电荷的，因为物体由一大块分散为无数胶体粒子后，表面积急剧增大，所以胶体的微粒有很大的表面积，所以具有较强的吸附能力。一般情况下，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒易于吸附正电荷而带正电，非金属氧化物、金属硫化物易于吸附负电荷而带负电。当这些电荷在电厂的作用下做定向移动的时候，就会出现电泳现象，即胶体粒子向两极移动，使分散系发生颜色变化。
4.凝聚作用。
带电的胶体粒子可以通过加电解质（多数为溶液）、加带相反电荷的胶体以及加热的方法使其凝聚，其原理是破坏胶体粒子之间的稳定关系，前两种方法利用带电胶体粒子的稳定一定程度上是由胶体粒子之间因为带同种电荷而相互排斥所维持的，将这些电荷打乱，使其不再能维持这种稳定，从而使胶体凝聚。不带电的胶体粒子通常只有加热的方法。胶体凝聚一般生成沉淀，但有一些胶体微粒和分散剂凝聚在一起名称为不流动的冻状物，这是便称作凝胶，常见的凝胶有硅胶和豆腐。