Ag+为什么形成配合物时是sp杂化而Cu2+,Zn2+一般是sp3杂化？

Question

好像[Ag(NH3)2]+很稳定，但是sp杂化是不应该这么稳定的。。。

Cu2+，Zn2+好像还能dsp2杂化。有规律么

Answer 1

Ag+作为1价离子，周围是不能容纳太多的配体的，因为如果配体太多的话，配体之间会相互排斥，使配合物不稳定。
而Cu2+等电荷较高，与配体吸引作用较强，周围能容纳的配体数就可以多一些。
另外，Zn2+只能进行sp3杂化，因为它没有空的d轨道了，不可能dsp2杂化的。
Cu2+一般都进行dsp2杂化，形成4配位的平面正方形结构。
至于给定一个中心离子，它形成配合物时究竟怎么杂化，这个没有严格的规则，把常见的几个记下来吧。

Answer 2

相对不同的粒子来说，他只有唯一最合适的杂化方式。比如说银离子，他没有那么多合适的空轨道来参加杂化，他的轨道都被沾满了，所以是正一价，可以带两个配体。而铜离子和锌离子正二价，可以带上四个配体。这样对于银离子，铜离子，锌离子就是最稳定的。例如四配体，可以是平面四边，也可以是立体四角，这个完全看位阻，或者看能量最低最稳定就好了。

Answer 3

买本高级一点的竞赛书吧，大多会有的，我前两天刚看过这部分的，不过还没理解透，不好给你讲，怕会讲错些什么。

Answer 4

不知