S03是怎么样形成SP2杂化，而且形成一个共轭大π键，我实在是想不清楚。最好能用图片解释。

Question

如题所述

Answer 1

SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键，这套大π键是离域的键。气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。 三氧化硫中，硫的氧化数为+6，分子为非极性分子。SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。

参考资料：百度百科，百度图片。

Answer 2

硫原子的两个半满的p轨道和一个全满的s轨道杂化，形成sp2轨道。一个全满的sp2轨道先和氧的一个sp2空轨道形成配位键，硫其余两个半满的sp2轨道形成σ键。由于中心原子硫的sp2轨道特点，与氧三个原子共面，四个原子的p轨道都垂直于这个平面，肩并肩地形成π键，就是一个有6个电子的离域π键。
图太难找了 抱歉