第1个回答 2012-07-01
第一，酸碱盐这一章的所有反应用你“酸+金属氧化物=盐+水”这种形式的总结分为以下几条：
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
盐的通性
（1）盐溶液+金属→盐+金属
（2）盐+酸→盐+ 酸
（3）盐溶液+碱溶液→盐+碱
（4）盐溶液+盐溶液→盐+盐
但是如果这样记忆有时很繁琐，我把它简化成不是按照酸碱盐的分类记忆。而是按反应方式：
第一条：置换反应，我们学习金属活动性顺序后就知道了置换反应的条件。那么这里是不是就可以把： 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 盐溶液+金属→盐+金属 划归为一类记忆。
第二条：中和反应，中和反应的实质就是酸碱的反应，那么只要是具有酸性的或者碱性的物质都可以往这方面看。那么
碱性氧化物（金属氧化物） + 酸 → 盐 + 水
酸性氧化物（如二氧化碳，二氧化硫）+碱 → 盐+水
酸+碱 → 盐+水
是不是又是一类啊。
第三条：复分解反应，除了以上两条的后来都成了复分解反应的部分了，这也就是为什么复分解反应是考试重点了。但是复分解反应的特点很有趣，就是不是产生了气体就是产生了沉淀，有时沉淀还不只一个，比如Ba(OH)2和硫酸铜。所以只要我们记住了复分解反应的这个性质，只需要记忆何时产生气体，何时产生沉淀的性质就可以了。
我抄上面的
第2个回答 2012-06-30
无论是酸和盐反应，还是碱和盐反应，只要满足有新沉淀或者气体、水生成就可以，这个不用总结的。
对于你说的金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物又叫碱性氧化物
非金属氧化物又叫酸性氧化物
有的碱性氧化物可以与水反应生成碱，例如氧化钙
酸性氧化物也是，例如二氧化碳与水生成碳酸
第3个回答 2012-06-30
酸与盐反应一般是写有碳酸盐和亚硫酸盐一类，比如说：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O这种一般都是强酸制弱酸的原理,而碱和盐也差不多，这里就不再多举例，可以举其它的例子，就是酸和碱反应或者说碱和盐反应有气体或者沉淀生成，比如说：
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl因为Al(OH)3是沉淀，所以该式子可以成立，类似的例子楼主应该也能够体会了
第4个回答 2012-07-07
初中化学最重要的数复分解反应了，只要记住条件即可，很简单：写下方程式，看有没有水或气体或沉淀生成，只要有其中一种或多种，反应即可进行。
如： 酸和盐 HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
碱和盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓ +2NaCl
记住就好