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NH3和H2O之间可形成分子间氢键,是氨在水中溶解度大,为什么?
如题所述
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推荐答案 2012-08-31
因为O、N原子有比较强的吸电子能力,所以NH3和H2O都会对对方的H有吸引作用形成氢键(NH3。H2O)而分子共存,其中少量溶解形成离子NH4+和HO-。
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第1个回答 2012-08-29
广义上说,超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。一种物质(溶质)分散于另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程
NH3与H2O可以结合在一起,使其分布更均匀,分散更容易
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,为何氨分子与
水分子的
氢键能
使
氨在水中溶解度
增大?
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我觉得可以这么理解,任何物质溶于水都是以水合或者类似水合的形式存在,而氨在水中可以形成氢键,
那么氨就可以很容易形成类似水合的形式存在
,更加稳定,所以,氢键可以增大溶解度,其实你可以类比有机物与水的溶解度,只要可以与水形成氢键,一般都是溶解度很大的,除非它的憎水基团很大,不知道我解释清楚...
氨气与
水
为什么
容易
溶解
答:
氨气分子
容易和水
分子之间形成氢键
氨气
易溶于水原因
答:
可以这样理解,
就是氢键把氨气分子和水分子拉在一起了。这样分子间的距离就小了,就可以溶解更多的氨气了
。而此时氢键的作用力要比范德华力大得多。也可以这样理解它们之间有相似相容原理,NH3和H2O极性接近溶解度大;氨分子和水分子间可以形成氢键,
大大增强溶解能力
;部分氨气与水反应,降低了NH3浓度...
请解释
为什么NH3
极易溶于
水中
答:
这是由于
NH3与
水
之间可以形成氢键,
所以NH3极易溶于水。
NH3分子
与NH3分子之间也可以形成氢键,使得氨气的熔沸点都比较高。所以易NH3易液化。氢键:当H原子与N, O, F原子成键,由于H的一个电子偏向于N, O或F,H就相当于一个裸露的质子,但是它外面的1s电子轨道还是有的,而N, O, F最外层有孤对...
氨气
的在水溶液中的
溶解度为什么大?
答:
记住一个原理:相似相溶原理 极性溶极性,非极性溶非极性 水是极性的
,氨
也是极性的啊,所以
溶解度大
比如HCI,SO2等极性物质易溶于水,而O2,N2等非极性物质就不易溶于水 当然与结构及键有关系啊
为什么NH3在水中
的
溶解度
较
大,
而PH3只微溶于水?
答:
NH3与
水
分子之间可形成氢键,
使NH3
在水中
的
溶解度
增大
从结构特点分析
氨气
的
溶解性
特点
答:
水也是极性
分子
,根据相似相容的特点
,氨气可以
与水分子完全互溶。从结构上
,NH3
上N的孤对电子
与H2O可以形成
氢键;反过来,NH3上的氢与H2O的O孤对电子也
可以形成氢键,
这些互相作用加大了氨气
在水中
的
溶解性,
以至于有这个平衡反应存在:NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH- 当然,这个动态平衡,在...
氨气
溶于水
形成
的
氢键
答:
也不足为奇.有一个竞争过程.选B为正确答案 水合氨电离产生NH4+,铵根的结构是氮与四个氢相连,其中一个是配位键,所以可知氢键也是由氮和氢形成的”
,形成
配位键之后有杂化过程,键长、键能、键角完全相同,是SP3杂化,这
是氨分子和氨分子之间
不
形成氢键,
而与水形成之后增大了
氨气在水中
的
溶解度
...
NH3和H2O之间形成氢键
的问题?
答:
这个静电吸引作用力就是所谓氢键。2、不同种分子之间 不仅同种
分子之间可以
存在
氢键,
某些不同种分子之间也可能
形成氢键
。例如
NH3与H2O之间
。所以这就导致了氨气
在水中
的惊人
溶解度
:1体积
水中可
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