化学 共价键

Question

学生提问

请说出共价键的排布规律

最好有例子，请具体解释

Answer 1

原子间通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的化学键。例如H2分子，两个氢原子的1s电子配对共用，使每个氢原子具有氦原子的稳定结构；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一个未成对电子，共用的一对电子把两个原子核吸引在一起，形成稳定的HCl分子。共价键形成的本质是电子云的重叠，例如HCl分子形成时，H原子的1s电子云与氯原子的未成对电子占据的3p电子云重叠，两核间的电子云密度增大，形成HCl分子。

电子云重叠越多，分子越稳定。根据价键理论，两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。共价键具有饱和性，例如 分子，氢原子形成一个共价键，氧原子可形成两个共价键；在N≡N分子中，两个N原子以共价叁键相结合。共价键也具有方向性，s电子云无方向，p电子云和d电子云均有方向性，p和d电子参加成键时，一定要沿着电子云伸展的方向进行重叠，才能形成稳定的分子。共价键的方向性和饱和性使分子具有一定的空间构型。非金属原子间化合形成共价键，若成键两原子相同，形成非极性共价键；若成健两原子不同，则形成极性共价键。

http://knology.chinaccm.com/phrase-2006040717584200447.html

共价键
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。

在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。

在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。

原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。

同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。

同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键。在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动，受两核吸引，在两核间电子云重叠。

要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。

共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。
共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子
新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

http://baike.baidu.com/view/29292.htm

Answer 2

成共价键还是成离子键，这里没有明确的界限，只有中心原子核配位原子都有电荷就一定有离子键，同时无论有无电荷，只有有电子云也一定会发生轨道重叠。
一个物质究竟是离子键还是共价键要看哪种因素占主要地位，哪种因素可以忽略。
这可以从软硬酸碱理论说明：
碱金属，碱土金属，钪族元素和镧系元素：
这类金属的离子结构分别是M+;M2+;M3+(M4+个别离子如铈)
他们都是8电子结构，同周期中随原子系数增大，半径减小，电荷数增大！
你可以看出这种类离子随原子系数的增大，电场在增强，同时又都是8电子结构，电子结构比较集中，不容易形变，形成公用电子。
所以他们只有和电负性大的原子，离子或原子团才能稳定结构。假设与之结合的原子电负性小，怎在这么强的电场下容易失去电子，发生氧化还原反应从而分解，或在容易中容易水解，不稳定。
所以这类离子叫做硬酸只容易和硬碱结合。
对于铜族，锌族，以及后面的铅，锡等离子是18电子结构，有d电子，容易成键，而且半径比同周期的碱金属，碱土金属小，电场强度大，所以容易形变，极化作用强；它和电负性小的原子或离子团更容易以共价键结合，一个容易提供电子，一个容易获得电子，形成共用电子对，达到稳定。
至于金属键我没有研究过。

Answer 3

就我看来共价键是物质维持自身稳定的一种方式而已。好简单,当你可以把所有凌乱的东西结合起来,当然你要有这样心思耐性。当然这只是我自己的观点,本人高三。其实无论是共价键还是离子键还是金属键都是物质存在的方式。本源都是一样,就是通过电荷的吸斥力来稳定体系。其实我们都知道就是原子间的作用力了。那么为什么会不同呢,其实他们只是形式不同而已。将他们划分成3个类型。金金之间,非非之间,和非金之间,不讨论副族。金金是金属键原因是因为他们最外层电子太小难以服从8电子原则,其实这个原则都不一定服从,只是大多情况。讲到这里你可否联想到金金之间的对电子的吸附力差不多,那么非非之间的情况也差不多。其实不是,因为他们的电荷数有差别。其实我在这里想过第六层的最后那个钫我觉得他的单质应该是共价键的。不过查不到。而非金之间的离子键其实和共价键也有关系,不过这里不说了,手机打得辛苦。所以并不是共价键只在非非之间。要在乎原子本身的性质
。