(1)高中化学第五章“元数周期律”中介绍:化学键是相邻原子间的强烈的相互作用。化学反应的本质是旧键的破裂和新键的形成。旧键的破裂需要吸收能量,旧键的形成要放出能量。 那么我们是否可以得出这样的结论:化学键是能量的另一种表现形式,化学键可有一个与能量有关的单位,且在一个化学反应中生成物中的化学键总比反应物中的化学键的能量高`并且比其更稳定(是否也可说能量越高的化学键越稳定?)?
(2)电子的转移需要吸收能量,吸收的能量越大电子运动得越远。我们把电子运动的比作船儿过河,在同一种元素中,如“氢”,如果原子核外最外层电子层的电子完全脱离原子核,也就是形成了离子(如"H+")`离子键,就相当于船渡过了河就需要很多能量;而如果原子的电子没有完全脱离原子核而是和其他原子通过共用电子对形成共价键,就相当于船只行到了河的中间,也就比船渡过河需要更少的能量,那么是否可说同种非金属元素更容易形成共价键(因其需要较少的能量),但形成的离子键更稳定(如氢元素就更容易形成共价键的“氢”,但"H+"比共价键的氢更稳定。)?