我可以给你讲清楚。理论上有弱酸根或有弱碱阳离子就水解。我们简称为“有弱就水解”。我以醋酸为例讲解。先写电离方程式:CH3COOH=可逆号=CH3COO- + H+。溶液中有弱酸根,肯定水解,但水解程度很小,原因是:假定醋酸浓度是0.01mol/L,它的电离度大约1.34%(按1%算)。产生的CH3COO-的浓度大约是0.0001mol/L,而溶液中CH3COO-的水解度大约也在1%左右,其水解浓度约为0.000001mol/L,而且醋酸根的水解还被原醋酸分子抑制,实际水解的浓度还远小于0.000001mol/L。可以忽略不计了。所以老师干脆说,在弱酸、弱碱溶液中,不要考虑弱根离子的水解,甚至说它们不水解。
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