氯化钡和氢氧化钠溶于水后，电离形成的阳离子有钡离子、钠离子（溶液中还有氢离子，但不是溶质电离产生的，此处不作考虑），电离形成的阴离子有氯离子、氢氧根离子，这些离子阴阳离子搭配形成的氯化钡、氢氧化钡、氯化钠、氢氧化钠都是完全可溶的。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
扩展资料
1、其他说明：
复分解反应趋于完成的条件有三个，分别是：生成气体；生成水；生成沉淀，如复分解反应不满足上述反应的任何一个条件，则无法进行。
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓
2、检验氢氧化钠部分变质：
①加入过量BaCl₂或Ba（NO₃）₂至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。
②在NaOH中加入过量CaCl₂：若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。
这就是为什么复分解反应需要有沉淀或气体或水生成，应为他们在溶液中是以物质而不是离子状态存在的。
①生成气体
②生成水
③生成沉淀本回答被提问者和网友采纳