氧化镁 和氟化镁 熔沸点比较

Question

氧离子半径比氟离子半径大，则氧化镁键能比氟化镁键能小

所以氧化镁熔沸点比 氟化镁熔沸点低

可是查书发现不对，为什么

Answer 1

氟化镁 熔点1261 ℃，氧化镁 熔点2600 ℃

离子晶体的熔点受晶格能影响。晶格能受离子半径、离子电荷数影响。
一般的，离子电荷数对晶格能影响较大

虽然F-半径小，但O2-电荷高，
由于电荷对晶格能影响大，导致MgO熔点上升多
所以MgO熔点高追问

我还发现 Nacl 比Mgcl2 熔点高
如果用晶格能解释 无论是电荷多少 还是离子半径大小 最外层电子数 都解释不了

真无语了

追答

这个好办，还有一条路：离子极化理论。

Mg2+半径小、电荷高，极化能力比Na+强。
所以MgCl2有更多的共价性成分（就是更接近于共价键），所以MgCl2熔点比NaCl低

你可以发现，用离子极化理论、晶格能理论得到的结果，正好相反。
化学就是这样奇妙，符合离子极化理论就用离子极化理论；符合晶格能理论就用晶格能理论

参考资料：理论是用来解释现象的，自圆其说即可

Answer 2

非金属性氧比F低，氧3.5 F 4.0 所以氧化镁键能比氟化镁沸点低。

非金属性越大，它的金属化合物沸点越高追问

但是氧化镁 比 氟化镁 沸点高，为什么

追答

那么你就记住吧。。

Answer 3

氧化镁是氧化物
氟化镁是盐
一般规律氧化物的沸点高

Answer 4

半径和键能不成比例的，不是半径越小，键能越大，希望你能理解