元素周期表比较碱性强弱例如KOH,NAOH,LIOH怎么比较啊

如题所述

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推荐答案 2012-09-30

金属性强的金属最高价氧化物对应水化物碱性较强。
在碱金属中，金属性往下逐渐增强，到了铯、钫已经强到了另一个境界。
如果钫算数，那么最强的碱理论是：FrOH
其次CsOH RbOH KOH NaOH LiOH
事实上，氢氧化锂碱性已经不是很强了。
那么在这三个碱中，钾金属性最强，钠次之，锂最弱。
所以碱性：KOH>NaOH>LiOH

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第1个回答 2012-09-30

左下角的元素所成的最高价氧化物的水化物的碱性最强~
碱性CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH

第2个回答 2012-09-30

一般金属活泼性越强，碱性越强。
望采纳！

第3个回答 2012-09-30

LIOH＞KOH＞NAOH

第4个回答 2012-09-30

都是强碱，不太清楚锂；不好比较

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碱金属所形成的碱性物质中〔如LiOH、NaOH、KOH〕,那么其碱性强弱怎样...答：原子序数越大的碱性越强

最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOH、NaOH与KOH的大小。答：第一主族从上往下碱性递增；氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫的最高价氧化物的碱性递增！

LIOH KOH NAOH RbOH 的碱性的排列顺序答：元素周期表同一主族元素从上到下金属性增强非金属性减弱对金属而言他们金属性越强最高化合价所对应的氢氧化物碱性越强上述都是第一主族的金属元素且没有放射性根据金属性Li<Na<K<Rb 所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH

几大碱的碱性强弱顺序答：能成碱的元素，在元素周期表上，按从上往下，从右往左，碱性增加。酸则是从下往上，从左往右，酸性增加。碱性在左，酸性在右。至于元素周期表自己网上找，还有就是化合价要最高价才符合上面所说。

元素周期律有几种比较大小的方法答：就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，...

为什么KOH的碱性比NAOH强答：PH：CsOH＞RuOH＞KOH＞NaOH＞LiOH）由于K的电子层（K三层电子层）比Na（Na三层电子层）多，原子核对外层电子的吸引力没有Na强，比Na更容易失去电子，元素失去电子的能力的强弱就是金属性，所以K的最高价氧化物的水化物，也就是KOH就碱性（也就是PH值）比Na强了 ...

如何比较碱性强弱?答：一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。某些化合物的碱性也可以用氧负离子的含量来表示，如某些工业用渣的碱性大小用氧负离子的活度来表示。

物质碱性强弱的问题答：“在同浓度时，二者碱性相同”这种说法是错误。虽然它们在溶液中都是完全电离，但是电离以后的离子在溶液中并不是完全自由的，要受到周围离子和分子的限制。其限制的程度只能由实验来测定。上一位的说法就是实验结果

怎样比较物质的碱性强弱?答：1、通过氮原子的杂化方式和碱性的关系，判断碱性强弱。不同杂化轨道碱性强弱顺序是： SP3＞SP2＞SP 氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样，有三种形式，即sp、sp2、sp3，但它是不等性杂化。在这三种杂化方式中，随P电子成分的增加。其活动性增大，易提供电子（易吸引质子），则...

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