化学：等效平衡解题技巧
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
（I类）同T、V，△V≠0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是
A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC
C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD
2. 在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m% 的是 A．2molA和1molB B．2molD和A、B、C各1mol
C．1molC和2molD D．1molC和1molD
3. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，C(C)＝W mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为W mol/L的是
A．1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
C．3mol C＋1mol D＋1mol B D．3mol C＋1mol D
4. 在1L密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3 N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是 A．3mol H2和1mol N2 B．2mol NH3和1mol N2
C．2mol N2和3mol H2 D．0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2
5. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是
A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等
1. 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
2. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A．3mol C+1mol D B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B
3. 在相同体积的容器A和B内分别加入2mol SO2和2mol O2。若A为恒容，B为恒压。当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%， B容器内SO2的转化率为Q%
A．P＞Q B．P＜Q C．P＝Q D．无法比较
4. 在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为 (C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为 (C)，则x可能为
A．1 B．2 C．3 D．4
5. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的 和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2
（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
1. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是
A．3mol C+1mol D B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B
2. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为 A．x=3 y=1 B．x=4 y=1 C．x=5 y =1 D．x=10 y=2
3. 在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是
A．4.0 mol SO2和2.0 mol O2 B．2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 C．3.5 mol SO3
D．2.2 mol SO2和1.8 mol O2 E．4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3
4. 恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2 的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3 ，再次达到新的平衡时，的百分含量为 A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定
5. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移动的是 A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1molw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化学等效平衡解题技巧答案1. 答案】 AD
【解析】 此题属等效平衡中的第一种情况，T、V一定且m＋n≠p＋q，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。
2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(g
A．
起始/mol
0
0
3
1
转换后/mol
2
1
0
0
B．
起始/mol
2
1
3
0
转换后/mol
2
1
3
0
C．
起始/mol
0
0
4
1
转换后/mol
2
1
1
0
D．
起始/mol
1.9
0.95
0.15
0.05
转换后/mol
2
1
0
0
2. C 3. AD w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4. A、D。【解析】这是一个“等效平衡”题。首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。投料相当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析:
A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3相同；
B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2；
C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2;
D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同。 故本题正确答案为A、D。
5. 答案：B 依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O2完全转化后，得如下数据：A.1.0 mol SO2＋1.0 mol SO3 B.2.0 mol SO2＋2.0 mol SO3
C.4.0 mol SO3 D.1.0 mol SO2＋3.0 mol SO3
与题干比较，可知只有B符合题意。 答案：B
（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。
1. C2. D
3. 通过分析2SO2+O2→2SO3知道,反应后A容器内的压强降低,B容器内压强不变。我们可以假设A先恒压，那么此时A与B就是完全一样的等效平衡，然后对A进行降压，平衡向左移动，SO2的转化率降低，从而得出P＜Q的结论。B
4. 解析：恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。
答案：BC 5. B
（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
1. ABD2. CD
3. 题设条件为恒温恒压，凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意，不论SO3通入多少，都符合题意。
答案：ABC
4. （ C ）
5. （ C
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