为什么把SO2通进Ba(NO3)2溶液中直至过量，白色沉淀不溶解？

Question

不会像CaCO3 那种情况， 通了过量CO2会变 成可溶的CaHCO3吗？

Answer 1

SO2融入水中有H+产生，结合硝酸根，生成硝酸，硝酸具有强氧化性，把亚硫酸氧化成硫酸，然后硫酸和Ba2+反应生成硫酸钡，是一种不溶于水的白色沉淀。
他不会接着反应了，不会像CaCO3 通了过量CO2会变 成可溶的CaHCO3追问

不会像CaCO3 那种情况， 通了过量CO2会变 成可溶的CaHCO3吗？

追答

它不会接着反应了，不会像CaCO3 通了过量CO2会变 成可溶的CaHCO3，到这个时候反应就终止了。

追问

为什么不会？ 有什么不同

追答

CaCO3是一种可溶性的盐，硫酸钡是不可溶解性的盐，可溶解性的盐是可以接着反应的。

追问

CaCO3不是沉淀吗？

追答

那是在特定的情况下，在水里是沉淀，但是他是可溶性的盐，有酸性溶液就不行。比如说你加入盐酸后他就分解了，放出CO2，但是硫酸钡就不会。

Answer 2

反应生成硫酸钡，它是一种不溶于酸的白色沉淀

Answer 3

很好。

过量，变硝酸变稀
亚硫酸钡会与稀硝酸反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸

望采纳。