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利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式.
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推荐答案 2014-11-16
Cu+2FeCl
3
=CuCl
2
+2FeCl
2
,该反应中铜是还原剂,还原剂金属单质作负极,所以铜作负极,负极上铜失电子变成铜离子进入溶液;不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,可选石墨作正极,正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子,发生还原反应;氧化剂是氯化铁,氧化剂溶液作电解质溶液,所以选氯化铁溶液作电解质溶液.
答:原电池为
,负极(Cu):Cu-2e
-
=Cu
2+
,正极(C):2Fe
3+
+2e
-
=2Fe
2+
.
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...
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池
.
写出电极反应
方程式...
答:
(1)由反应“
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
”可知,反应中铜被氧化,应为
原电池
负极,失电子而被氧化,电极反应为Cu-2e-=
Cu2
+,正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原
,电极反应式
为Fe3++e-=Fe2+,电解质溶液为FeCl3.故答案为:负极:Cu-2e-═Cu2+正极Fe3++e-...
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池
.(1)
写出电极反应式
:负 ...
答:
(1)由方程式可知
,Cu
被氧化,为
原电池
的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原
,电极
方程式为2Fe3
++2
e-=
2Fe2+,
故答案为:Cu-2e-
=Cu2+
;2Fe3++2e-=2Fe2+;(2)Cu被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒,电解质溶液为
氯化铁,
则原电池可设计为,答:原电池为.
2FeCl3+Cu=
==
2FeCl2
+
CuCl2反应
制
原电池,写出
正负极材料,
电极反应式
...
答:
正极
反应式
:Fe3+ +e-=Fe2+ 总反应式:
Cu+2Fe
3+
=Cu2
+ +2Fe2+ 电解质溶液名称:
氯化铁
溶液
请根据
反应
:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池
.(1)画出装置图...
答:
如C
,FeCl3
溶液为电解质溶液,其装置图为,故答案为:;(2)由方程式可知
,Cu
被氧化,为
原电池
的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原,电极方程式为2Fe3
++2
e-=
2Fe2+,
答:负极
电极反应式
为:Cu-2e-
=Cu2+
;正极电极反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+.
请
利用
氧化还原
反应Cu+2FeCl 3 =
==
2FeCl 2
+
CuCl 2
设计一个原电池
...
答:
化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应:氧化半反应(负极反应):Cu-2e - ==
=Cu
2+
还原半反应(正极反应):
2Fe
3+ +2e - ===2Fe 2+ 结合
原电池
构成的条件而定,负极材料为铜,正极材料可用石墨,电解质溶液为
FeCl 3
溶液。
跪求自发进行的氧化还原
反应设计
成
原电池反应
正极负极分反应也要
答:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
正极(C):Fe3+ + e- =Fe2+ 负极(Cu):Cu - 2e- =
Cu2
+ 电解质:FeCl3
...刻蚀铜的线路板
,反应
为
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
依据此氧化还原反应...
答:
由反应“
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
”可知
,反应
中铜失电子而被氧化,应为
原电池
负极,正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料,则石墨电极为正极,Fe3+在正极得到电子而被还原,其
电极反应
为:2Fe3
++2
e-=2Fe2+,电解质溶液为FeCl3,外电路中电子从负极向正极移动;若负极减重6.4克,则溶解...
原电池
总
反应
是
Cu+FeCl3=
=
=CuCl2+2FeCl2
正负极的方程式是什么啊...
答:
负极:Cu-2e-=
=Cu2+
正极:2Fe3+ + 2e-==
2Fe2+
氯化铁
为电解质,铜为正极,石墨负极的
原电池
总
反应式
答:
2Fe3+
+Cu=2Fe2+
+Cu2+
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核电站是利用什么反应
利用反应2Ag
利用反应2Ag离子
fecl3与cu反应
反应了医疗利用
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cu和s反应化学方程式
cu与s反应方程式
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