下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾( FeSO4?7H2O)的一种方法.查资料知道数据如下表:25℃饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS开始沉淀pH3.91.63.05.5(1)写出生成滤渣2的离子反应方程式______.(2)配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是______.(3)分离出滤渣2,用稀硫酸酸化的pH范围是______.(4)称取2.850g绿矾产品配成250mL溶液,然后用滴定法则定其质量分数.如图是某同学设计的滴定方式,其中合理的是______(填序号),到达终点的现象是______.若取25.00mL溶液置于锥形瓶中,当用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定时(MnO4-被还原为Mn2+),消耗的平均体积为20.00mL.样品中FeSO4?7H2O的质量分数为______[M(FeSO4?7H2O)=278].
0.01mol×278g/mol |
2.850g |