(2012?南京模拟)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一.实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去).实验过程如下:①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三颈瓶中,搅拌加热至35℃使之溶解.②继续加热,维持反应温度45℃左右,边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇,直到高锰酸钾溶液颜色褪去.再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚.③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验,如出现紫色的环,向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止.④趁热抽滤混合物,滤渣用热水洗涤.⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止.冷却析出晶体,抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g.高锰酸钾氧化环己醇的反应如下:(1)步骤②中需维持反应温度45℃左右,其原因是______.(2)步骤③加入的固体A可能是______.a、NaHSO3 b、NaHCO3 c、NaHSO4 d、Na2SO4(3)步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先______.(4)步骤⑤中加浓盐酸的作用是______.(5)若要计算己二酸的产率,还需要知道的数据是______.(6)硝酸氧化环己醇也能制己二酸,与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是______.