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浓度均为0.01mol/kg蔗糖、葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2,其水溶液凝固点哪一个最高,哪一个最低
如题所述
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推荐答案 2012-10-15
NaCl、BaCl2是
强电解质
,HAc是弱电解质,蔗糖、
葡萄糖
是非电解质,同浓度的化合物其质点依次为:Bacl2>Nacl>HAc>蔗糖=葡萄糖故凝固点最高的是蔗糖和葡萄糖,最低的是Bacl2水溶液。
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浓度均为
0·010
mol
每千克的
蔗糖,葡萄糖,HAc,NaCL
和氯化钡氺
溶液
的
凝固
...
答:
所以氯化钡溶液凝固点最低,凝固点最高的是蔗糖
。蔗糖或葡萄糖虽然都是非电解质,但由于蔗糖是二糖,含羟基比葡萄糖多,与水分子作用力更大一些,所以凝固点要稍低一些。
浓度均为0.01 mol
·
kg
-1的
蔗糖
、
HAc
、NaC1、
BaCl2
的
水溶液
的
凝固点哪
...
答:
【答案】:NaCl、BaCl2是强电解质,HAc是弱电解质,蔗糖是非电解质
。同浓度的化合物,其质点数大小依次为BaCl2>NaCI>HAc>蔗糖根据式△Tf-KfbB可知,凝固点下降最多的是BaCl2溶液,下降最少的是蔗糖溶液,故凝固点最高的是蔗糖溶液,最低的是BaCl2溶液。
...
kg
的
蔗糖,葡萄糖,HAC ,Nacl
和
Bacl2水溶液
的
凝固点
,
哪一个最高,哪
...
答:
因为
是0.01
mg/
kg,
所以质量摩尔
浓度为0.01
/M 而根据公式得塔T=Kfm 得到得塔T最大的也就是m最大的那个
凝固点最
低。m最大的也就是摩尔质量最小的。也就是说摩尔质量越小的凝固点越低,摩尔质量越大的凝固点越高,具体摩尔质量我记不清了自己查查吧。
Bacl2水溶液
的
凝固点
,
哪一个最高,哪
一个最低
答:
原题应该是蔗糖、HAc、NaC1、BaCl2的
水溶液
的
凝固点哪一个最高
?哪一个最低?
NaCl
、
BaCl2是
强电解质
,HAc是
弱电解质
,蔗糖
是非电解质。同浓度的化合物,其质点数大小依次为 BaCl2>NaCI>HAc>蔗糖 根据式△Tf-KfbB可知,凝固点下降最多的
是BaCl2溶液,
下降最少的
是蔗糖溶液,
故凝固点最高的是蔗糖...
...的
浓度均为
0.1
mol
.l^-
1,1
.
葡萄糖,
2.
HAC,
3.
NaCl,
4.CaCl2 其中
凝固点
从...
答:
首先要知道
一个溶液
中,溶质粒子(包括分子、离子)浓度越高,则
凝固点
越低。在强电解质CaCl2、
NaCl
中粒子浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L 在弱电解质
HAC
中粒子浓度c: 0.1<c<0.2 (mol/L) (因为不完全电离)在非电解质
葡萄糖
中粒子浓度=0.
1mol
/L 所以凝固点由高到低是:葡萄糖、HAC、...
0.1
mol
/
kg
的
葡萄糖,
氯化钡,氯化钠,醋酸
水溶液
比较他们的
凝固点
下降...
答:
凝固点
降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比 显然氯化钡溶进去以后产生0.3摩尔的离子,氯化钠只有0.2摩尔,醋酸则小于0.2,大于0.
1,葡萄糖
正好是0.1摩尔 所以凝固点下降程度由大到小应该是氯化钡》氯化钠》醋酸》葡萄糖 至于具体数据就要查它们各自的凝固点下降系数来计算了 ...
葡萄糖
.乙酸.氯化钠,氯化钙的
水溶液
(0.1
mol
/L)
凝固点
的高低?
答:
溶液中由于掺入了溶质分子,使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的
凝固点,
而凝固点降低的值与溶液中可以对
溶液浓度
造成影响的所有粒子都有关系(越大,降的越多)
葡萄糖是
非电解质
溶液,
其中粒子
浓度为
0.1M 乙酸也是弱电解质溶液,粒子浓度大于0.1M,但是小于0.2M 氯化钠
溶液是
强电解质溶液,...
关于无机化学
答:
氯化钡的最低
,最高
的是蔗糖吧 相同质量的,由于甘油的分子量少,因此它的粒子数量要多,因此
凝固点
要更低,沸点要
更高,
渗透压要更大 这些都是依数性,即依然其粒子数而进行衡量
同等
浓度
下氯化钙,氯化钠
,葡萄糖
溶液的
水溶液
的
凝固点,
沸点,蒸气压和...
答:
在同等浓度的条件下,氯化钙、氯化钠和
葡萄糖水溶液
的物理性质会有所不同,具体差异如下:1.
凝固点
:氯化钙和氯化钠水溶液的凝固点会比纯水低,而葡萄糖水溶液的凝固点则会比纯水高。2. 沸点:氯化钙和氯化钠水溶液的沸点会比纯水高,而葡萄糖水溶液的沸点则会比纯水低。3. 蒸气压:氯化钙和...
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蔗糖溶液和氯化钠溶液凝固点
常温下浓度均为01mol每升
同浓度溶液怎么比较沸点
在hac溶液中加入少量NaAc
如何比较溶液沸点高低
增大氯水中HClO的浓度
混合溶液中离子浓度的计算
混合溶液浓度计算公式
下列水溶液ph最小的是