高中化学

Question

设含氮氧化物的组成为NOx,由升降化合价相等,可有3L*x=3.5L*3,则x=3.5,由十字交叉法可得NO与NO2的体积比为1:3 [这里“十字交叉法”是不是数学中的十字相乘法啊?]

Answer 1

高化学必修1知识点总结
物质的性质的研究方法和程序
1。基本方法：观察，实验，分类，比较法
2。基本程序：
第三步：比较观察到的现象进行分析，综合，推理，结论概括。

其次，钠的化合物的性质：
1。在空气中缓慢氧化钠：4NA + O2 == 2Na2O
2。钠在空气中燃烧：2Na盐+ O2 ====过氧化钠
3。钠与水的反应：2Na的+2 H2O = 2NaOH + H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色的球;③在水中游动左右;④伴随着嗞嗞的声音;⑤滴的水变成红色，用酚酞。
4。过氧化钠与水反应：2过氧化钠+2 H2O = 4NaOH + O2↑
5。过氧化钠与二氧化碳反应：2过氧化钠+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6。碳酸氢钠热分解：2NaHCO3 ==碳酸钠+ H2O + CO2↑
7。氢氧化钠和碳酸氢钠反应：氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+ H2O
8。在碳酸钠溶液：碳酸钠+ CO2 + H2O = 2NaHCO3与二氧化碳

第三，氯及其化合物的性质
1。氯和氢氧化钠的反应：氯气+ 2NaOH =的NaCl +的NaClO + H2O
2。线在氯气中燃烧：2FE +3 Cl2的点燃=== 2FeCl3
3。制备的漂白粉（氯气通入的石灰浆）2氯气+2的Ca（OH）2 +的Ca（ClO）的2 +2 H2O =氯化钙
4。氯与水的反应：CL2 + H2O =高氯酸+盐酸
5。在空气中的次氯酸钠恶化：次氯酸钠+ CO2 + H2O =碳酸氢钠+高氯酸
6。漂粉精钙（CLO）2 + CO2 + H2O = CaCO3的↓+2高氯酸在空气恶化

第四，物质的量的物理关系的中心
1。物质的量的N（摩尔）= N / N（A）
2。的量的物质N（摩尔）=米/ M
3。在标准条件下气体的物质的量N（摩尔）= V / V（M）
4。溶液中的溶质的量的物质N（摩尔）= cV的

五，胶体：
1。定义：在1?100nm的之间的范围内的分散体系的分散体的粒径。
2。胶体性质：
①丁达尔现象
②凝血
③电泳
④布朗运动
3。胶体净化透析

如图6所示，电解质和非电解质
定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：是否导电;③材料类化合物。
2。强电解质：强酸，强碱，大多数盐;弱电解质：弱酸，弱碱水。
3。离子方程式书写：
①写：写化学方程式
②分裂：水溶性，容易离子化的材料被改写成离子形式，和其他中出现的化学式的形式。
下面的拆卸：不溶性物质，难电离物质（弱酸，弱碱，水等），氧化物，HCO3-。
③穿刺：反应没有改变之前和之后的离子符号删除。
④检查：检查的元素是否守恒，电荷守恒。
4。离子反应，离子共存：下列离子不能共存于同一个解决方案：
离子性：（1）形成不溶性物质，如钡+和SO42-;的Ag +和Cl-等。
（2）生成气体或挥发性物质：H +和CO32-，HCO3-，SO32-，S2-，等; OH-NH4 +等。
③难电离的物质（弱电解质）
（4）氧化 - 还原反应：如：MnO4-I-，H +，NO 3 - 和Fe2 +等

第七，氧化 - 还原反应
1。 （元素）降价 - 电子 - 还原 - 作为氧化剂 - 减少产品的产品
2。 （元素）价格上升 - 失去电子 - 氧化 - 作为还原剂的氧化产物 - 产品
3。氧化性：氧化剂氧化产物
减：还原剂的还原产物

八，铁及其化合物的性质
1。 Fe2 +和Fe3 +离子的检验：
①Fe2 +的测试：（浅绿色解决方案）
a）加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀物，然后调暗绿色，最后变成红棕色。
B）加KSCN溶液，无明显的红色，再滴加氯水，溶液呈红色。
②Fe3 +的测试：（黄色溶液）
a）加入氢氧化钠溶液，以产生红棕色沉淀。
二）添加KSCN溶液，溶液呈红色。
2。上述的主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸反应：Fe +2盐酸，氯化亚铁+ H2↑
②铁与硫酸铜（湿法炼铜）：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（氯化铁，氯化亚铁的杂质被除去）3FeCl2 + CL2 = 2FeCl3
④在空气中的氢氧化亚铁恶化：4FE（OH）2 + O2 +2 H2O = 4FE（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 +铁= 3FeCl2
⑥铜与氯化铁（三氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3 +铜= 2FeCl2 +氯化铜
⑦少量的锌与三氯化铁反应的Zn +2三氯化铁= 2FeCl2 +氯化锌
⑧足够数量：锌和氯化铁反应性的3Zn 2三氯化铁= 2FE 3氯化锌

九，氮及其化合物的性质的
1。 “雷雨发庄稼”，涉及的反应原理：
①N2 + O2放电=== 2NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2。工业生产氨的方法：N2 +3 H2 = 2NH3
3。氨的实验室制法：
①原则：2NH4Cl的Ca（OH）2 +△== 2NH3↑+氯化钙+2 H2O
②设备：O2和制造
③收集方法：向下空气放电法
（4）测试方法：
一）湿润的红色石蕊试纸测试时，它会变成蓝色。
b）与一个玻璃棒蘸瓶口附近的用浓盐酸中，有大量的白色烟雾。 NH3 +盐酸氯化铵
⑤干燥方法：可用碱石灰，或氧化钙，氢氧化钠，而不是与浓硫酸。
4。氨与水的反应：NH3 + H2O = NH3？ H2O NH3？ H2O NH4 + + OH-
5。氨的催化氧化反应：4NH3 +5 O2 = 4NO +6 H 2 O（下游的第一个步骤中的硝酸）
6。碳酸氢铵热分解：NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
7。铜与浓硝酸反应：铜+4 HNO3 =的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
8。铜和稀硝酸：3Cu +8 HNO3 = 3的Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
9。碳与浓硝酸：C +4 HNO3 = CO2↑+4 NO2↑+2 H2O反应
10。氯化铵热分解：氯化铵== NH3↑+盐酸↑

10，硫的化合物和其性质
1。铁和硫蒸气反应：铁+ S△== FeS的
2。铜和硫蒸气反应：2CU + S△== Cu2S
3。硫与浓硫酸反应：S +2 H2SO4（浓）△== 3SO2↑+2 H2O
4。二氧化硫和硫化氢反应：SO2 +2 H2S = 3S↓+2 H2O
5。铜与浓硫酸反应：铜+2 H2SO4△==硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
6。二氧化硫的催化氧化反应：2SO2 + O2 = 2SO3
7。二氧化硫和氯水的反应：SO2 + Cl2的+2 H2O = H2SO4 +2 HCL
8。二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2 +2 NaOH溶液的Na2SO3 + H2O
9。硫化氢在充足的氧气燃烧：2H2S +3 O2点燃=== 2SO2 +2 H2O
10。硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S + O2点燃=== 2S +2 H2O

第十一，镁和其化合物的性质
1。在空气中点燃镁条：2MG + O2点燃===的2MgO
2。氮点燃镁带：3MG + N2点燃===氮化镁
3。点燃二氧化碳的镁带：2MG + CO2点燃=== 2MgO + C
4。氯气点燃带状镁：镁+ Cl2的点燃===氯化镁
5。海水提取镁反应：
①壳煅烧熟石灰的CaCO3高温===的CaO + CO2↑的CaO + H2O = CA（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：镁+ +2 OH-是Mg（OH）2↓
（3）氢氧化镁成氯化镁：镁（OH）2 2盐酸=氯化镁+2 H2O
④电解熔融氯化镁氯化镁通电===镁+ Cl2的升

12，CL-，溴，I-离子的鉴别：
1。 AgNO3和稀硝酸的溶液逐滴加入，以产生白色沉淀物的氯离子;产生淡黄色沉淀是溴;产生的黄色沉淀，作为I-
2。分别滴加氯化的水，再加入少量四氯化碳，振荡，CL-低级的解决方案是无色的;下层溶液为橙红色的溴;下面的解决方案，紫色的我。

13种常见物质的通用名称
①烧碱，纯碱：碳酸钠;
②小苏打：碳酸氢钠;
③熟石灰是：的Ca（OH）2;
④石灰氧化钙;
⑤绿矾硫酸亚铁吗？ 7H2O;
⑥硫：S;
⑦大理石，石灰石的主要成分：碳酸钙;
⑧硫酸硫酸铜？ 5H2O;
⑨石膏硫酸钙？ 2H2O;
⑩明矾KAL（SO4）2？ 12H2O

14，铝及其化合物的性质
1。铝和稀盐酸反应：2AL +6盐酸= 2AlCl3 +3 H2↑
2。将反应的铝和碱：除2A1 2的NaOH +6 H2O = 2Na盐〔Al（OH）4] 3 H2↑
3。铝在空气中氧化4AL +3 O2 == 2Al2O3：
4。铝与酸反应：氧化铝= 2AlCl3 +3 H2O +6盐酸
5。氧化铝与强碱反应：氧化铝+2 NaOH溶液+3 H2O = 2Na的[AL（OH）4]
6。氢氧化铝与强酸反应：的Al（OH）3 +3盐酸=三氯化铝3 H2O
7。氢氧化铝反应了坚实的基础：的Al（OH）3 + NaOH溶液= NA [AL（OH）4]
8。实验室制备的氢氧化铝沉淀：AL3 + +3 NH3？ H2O = AL（OH）3↓+3 NH4 +

25，硅及其化合物性质
1。硅与氢氧化钠反应：硅+2 NaOH溶液+ H2O =硅酸钠+2 H2↑
2。硅与氢氟酸反应：硅+4 HF = SIF4 + H2↑
3。硅与氢氧化钠反应如下：SiO2 +2 NaOH溶液硅酸钠+ H2O
4。二氧化硅与氢氟酸反应如下：SiO2 +4 HF = SIF4↑+2 H2O
5。制造玻璃反应：在SiO2 + CaCO3的高温===硅酸钙+ CO2↑
？？？？？？？？？？？二氧化硅+碳酸钠===硅酸钠+ CO2↑高温

高化学必修知识点总结
周期表，元素周期律
首先，周期表
★记忆的公式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1，周期表的布局原则：
（1）所述的原子数增加从左到右的顺序;
②电子层横行 - 周期安排在相同的元素;
③的最外层电子的相同数量的元素，以便增加电子的层从顶部向底部布置在纵向行 - 家庭
2，如何准确地表示周期表中的元素的位置：
周期序列号=电子层，主组的序数=最外层电子
公式：三短三长，一个不完整的; 7 7主08家庭
记忆：三个短的期间，在第一和第七主族和零族元素的符号和名称
3个元素的金属和非金属的判断的基础上：
①元素金属的强度判断的依据：
简单的物质与水或酸的反应便于更换的氢;
元素的最高价氧化物水合物 - 碱性氢氧化物的实力;置换反应。
②强度的非金属元素的基础上判断：
单质量的气态氢化物的困难和气态氢化物的稳定性与氢的生成;
对应的最高价氧化物的水化物酸性强度的置换反应。
4，核素：具有一定数目的质子，和一定数目的中子的原子。
（1）质量数=质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：相同数量的质子，但不同数目的中子相同的元件的不同的原子，称为每个同位素。 （相同的元素的各种同位素的物理性质，化学性质相同）

其次，周期性规律元素
因素的影响的原子半径的大小：电子层：电子的层越多，原子半径较大（最重要的因素）
②核电荷数：核电荷数增加吸引力增加，原子半径减小的趋势（次要因素）
③核外电子：中的电子的数量增加，增加的相互排斥，所以，原子半径增大的倾向
的价数的元素和最外层的电子之间的关系：最高的正价相等的最外层的电子（含氟氧元素没有正价）
负价数= 8 - 无负价的电子的数量（金属元素的最外层）
如图3所??示，与主组的结构，同源的同一周期的元素的性质：
逐渐增加的主要群体：从上到下，电子层增量，原子半径的增大，核对外层电子的吸引能力减弱，失去电子的能力，减少（金属）离子氧化减弱。
在同一周期：左→右，核电荷数 - →逐渐增加，最外层电子 - →逐渐增加
原子半径 - →逐渐减小，逐渐增加的电容量 - →，失去电子的能力 - →减弱
氧化 - →逐渐增强，从而减少 - →逐渐减弱，增加气态氢化物的稳定性 - →
最高价氧化物对应的水化物的酸性 - →逐渐增强，碱性 - →减弱

化学键
离子键的化合物的离子性化合物;包含只有共价键合的化合物是共价化合物。

的NaOH含极性共价键和离子键的NH4Cl含有极性共价键和离子键，过氧化钠含有一种非极性的共价键和离子键的，通过过氧化氢含有极性和非极性的共价键
？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
化学和热能
首先，将化学能和热能
如图1所示，在任何的化学反应与能量的变化相关联。
原因是：当该物质是一种化学反应，一个化学键断开反应物中吸收能量，而形成的化学键在产品中，以释放能量。键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因。某在事件的过程中的能量吸收或释放出的能量，化学反应的反应物的总能量和总能量的产品上，以确定的相对大小。电子反应物的总能量的总能量E产品是放热反应。 ?反应物总能量<E所得的总能量，是一种吸热反应。
2，常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：（1）所有燃烧和缓慢氧化。 ②酸 - 碱的中和反应。 ③金属与酸，??水，氢反应。
④大多数的重组反应（特殊：C + CO2 = 2CO吸热反应）。
常见的吸热反应：（1）C，H2，CO的还原剂的氧化还原反应，如：C（S）+ H2O（G）= CO + H2（G）（G）。
②铵和碱反应，如Ba（OH）2吗？ 8H2O +氯化铵=氯化钡+2 NH3↑+10 H2O
（3）氯酸钾，高锰酸钾，碳酸钙分解的分解反应。
[练习] 1，以下的反应，即属于氧化 - 还原反应是吸热反应的是（B）的
A.的Ba（OH）2？ 8H2O B.燃烧的碳与CO2反应与氯化铵
C.铝与的稀盐酸D.H2与O2燃烧反应
在图2中，X + Y = M + N个已知的反应是一个放热反应，反应的下列陈述纠正是（C）
能源肯定是比能量高，肯定是高于A. B. YN XM
C. X和Y的总能量必须高于的M和N的总能量的
D.该反应是放热的，因此，也没有对热可发生

化学能和电能
二，化学能和电能
1，将化学能转化为电能的方法：
能源
（电力）火电（火电）化学能→热→机械→电能的缺点：环境污染，效率低下
原电池的化学能直接转化为电能的优点：清洁，高效
2，原电池的原理
（1）概念：化学能直接转化为电能的装置称为原电池。
（2）的原电池的工作原理：通过氧化还原反应（电子转移）的化学能转化为电能。
（3）构成的主电池的条件：（1）不同的两个电极的反应性;自??发的氧化 - 还原反应（2）的闭合回路的电解质溶液（3）（4）
（4）的电极的名称和反应发生：
负面：较活泼的金属，是消极的，负的发生氧化反应，
电极反应：较活跃的金属-NE-=金属阳离子
负的现象：负解散负量减少。
阴极：较低反应活性的金属或石墨作为正极，阴极发生还原反应，
电极反应：溶液阳离子+ NE =单质
积极的现象：一般气体释放或增加积极的品质。
（5）原电池的正负极判断的方法：
①电池端子的基础上的原始材料：
较活泼的金属作为负极（钾，钙，钠是太活泼，而不是作为一个电极）;
较不活泼的金属或导电性的非金属（石墨），氧化物（二氧化锰），和作为正极等。
流动：（外部电路）（2）下的方向的电流或电子从阴极到阳极的电流流过;电子在外部电路中的原电池的阴极从负流量。
流至原来的电池阴极③根据内部电路的离子迁移方向：阳离子，阴离子流的原电池的负极。
④根据原电池中的反应类型：
负面：失去电子，氧化反应现象通常是电极本身的消耗，质量降低。
正面：电子发生还原反应时，该现象往往伴随着金属的析出或H2释放。
（6）的方法写入的电池用电极反应：
（Ⅰ）通过依赖于化学反应的原则的原电池反应是氧化还原反应，阳极反应是氧化反应和阴极反应是还原反应。因此，写电极反应的方法，概括如下：
①写总反应方程式。 ②根据电子利弊，氧化反应，还原反应分为整体反应。
（3）在阳极发生的氧化反应，还原反应发生在正极中，反应物和产物谴责请注意，在酸性介质中与水或类似反应中参与。
（二）的主电池的整体的反应通常是通过添加的正电极和负电极的反应式。
（7）的原电池的应用：（1）加速化学反应，如粗氢锌率比纯锌氢快的速率。 ②活性金属的强度。 （3）设计的原装电池。 ④金属防腐剂。

的化学反应的速率和限制
第三，的化学反应速率和限制
1，化学反应率
（1）概念：在反应物的浓度减少的量的每单位时间中的化学反应速率通常是内或产品浓度的增加量（正值）来指示。
公式计算：V（B）==
①单位：摩尔/（L）或mol /（L？分钟）
②B是的溶液或气体，而如果B是固体或纯液体不计算速率。
③重要的法律率=方程的系数比
（2）的影响因素的化学反应的速率：
内部：（主要因素）确定的参与反应的物质的结构和性质。
外部因素：①温度：温度升高的速度增加
②催化剂：一般为加快反应速度（N-催化剂）？？？？
③浓度：增加的反应物，在C浓度的增加速率（只有在所有的溶液或气体的浓度）
④压力：增加的压力增加速率（参与反应的气体）
⑤其他因素：如光（光线），？的固体含量（粒径），反应（溶剂）的对象的状态，一次电池，等等，也将改变率对化学的表面面积反应。
2，化学反应的限度 - 化学平衡
（1）的化学平衡状态下的特性：反向，移动等，固定的，可变的。
①逆的研究对象是一个可逆反应的化学平衡。
②动态：动态的平衡达到一种平衡状态，正向和反向的反应仍在进行中。
③：平衡状态达到，正方形应速率等于逆反应速率，但不等于0。 V是逆≠0 = V。
④在于：当达到平衡状态时，各成分的浓度保持不变，以保持一定的各组成成分的内容。
⑤改变：当条件改变时，原有的平衡被破坏，将在新的条件下重新建立新的平衡。
（3）确定的化学平衡状态的标志：
①的VA（正方向）= VA（反方向）或钠nA的（消耗）=（生成）的（相同的物质比较，在不同的方向）
②的各成分的浓度保持常数或常数的百分含量
③随着颜色不变，以确定（有一种物质是彩色的）
④总量的物质或总体积或压力或平均相对分子质量的相同的反应（前提：前和反应后的物质的气体的总量是不相等的适用，如反应为xA + YB ZC，X + Y≠Z）

有机
而有机概念
1，定义：含有碳元素的化合物，为有机质（碳的氧化物，碳酸，碳酸盐，碳的金属化合物等除外）
2特点：①各种②大多不溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃④熔点低，导电困难，大多非电解质⑤缓慢的反应和副作用（因此反应方程→“而不是”= “）
第二，甲烷（CH4）
烃 - 烃：仅由碳和氢组成的两个元素（甲烷分子最简单的碳氢化合物）
物理性质：无色无味的气体，它易溶于水，是极其困难的，密度小于空气，通用名称：沼气，坑气
2，分子结构：CH4：碳原子数为中心，四个氢原子的正四面体（键角的顶点：109度28分钟）
化学性质：氧化反应：（积气，如何测试？）
甲烷与高锰酸钾不发生反应，它不能使紫色的高锰酸钾溶液漂白
？？？？？？②取代反应：（氯仿氯仿，四氯甲烷，四氯化碳，二氯甲烷，并只有一个结构也被称为，也被称为和甲烷是正四面体结构）
4，同系物：类似的结构，所不同的CH2原子团的一种或几种物质（所有的烷烃是同系物的分子的组合物）
5，相同的点旋转异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的式（在不同性质的不同的结构的结果）
链烷烃的溶解的沸点比较：相同数目的碳原子，碳原子，更，较高的溶解的沸点;个碳原子，是相同的，支链的聚赖氨酸低沸点的数量越多
同分异构体写作：写丁烷和戊烷异构体
三，乙烯C2H4
乙烯生产方法：
工业制法：石油裂解气（乙烯产生一定程度的发展，国家石化的标志）
物化性质：无色，略带臭味的气体比空气稍轻，不溶于水
3，结构式：的不饱和烃，在分子中的碳 - 碳双键，6原子共面的，键角120°
4，化学性质：
（1）氧化反应：C2H4 +3 O2 = 2CO2 +2 H2O（明亮的火焰，伴随着黑烟）
？？？？？淡出酸性KMnO4溶液，乙烯可以KMnO4氧化，比烷烃化学反应。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应，除了乙烯

加成反应的乙烯和氢气，氯化氢，水等，也可以发生。
CH2 = CH2 + H2→CH3CH3
CH2 = CH2 +盐酸→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2 = CH2 + H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：

四，苯C6H6
物化性质：无色透明液体，有特殊气味，密度比水，有毒，不溶于水，易溶于有机
溶剂本身是良好的有机溶剂。
2，结构的苯：同时，C6H6（正六边形平面结构）的6个碳原子的在苯的分子之间的键是相同的，在碳 - 碳键的键能的碳 - 碳单键能量大于小于键能的碳 - 碳单键的2倍的键之间的碳 - 碳键的长度和双键之间的长度的长度
键角为120°。
3性质
（1）氧化反应的同时，C6H6 +15 O2 = 12CO2 +6 H2O（明亮的火焰，烟雾）
？？？？？？？？？不那么酸性高锰酸钾褪色
（2）的取代反应
①+ BR2 + HBr的
铁粉：用溴溴化铁作为催化剂反应;无色溴苯的密度比水的作用。
②苯与硝酸（如图所示）与HONO2发生取代反应，形成一种无色，不溶于水的，更致密比水，有毒的油状液体 - 硝基苯。
+ HONO2 + H2O
水浴加热反应，温度控制在50-60℃，浓硫酸催化剂和脱水剂。
（3）加成反应
与镍催化剂，苯和氢气发生加成反应，生成环己烷+ 3H2
乙醇CH3CH2OH
物理性质：无色的特殊的香味的液体的密度比水大，与水以任何比例混溶
如何测试是否含有水，乙醇，加入无水硫酸铜，无水乙醇：加石灰，蒸馏
2，结构：CH 3 CH 2 OH（含有官能团：羟基）
3性质
（1）：2 CH 3 CH 2 OH 2的乙醇和金属钠的反应的Na = 2CH3CH2ONa + H2↑（取代反应）
（2）的氧化反应的乙醇★
①燃烧乙醇：CH3CH2OH +3 O2 = 2CO2 +3 H2O
②乙醇的催化氧化反应CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO +2 H2O
③乙醇氧化反应的强氧化剂
CH3CH2OH
，乙酸（通用名：乙酸）醋酸
物理性质：常温下为无色透明液体，有强烈刺激性气味，易成冰晶，纯醋酸，冰醋酸，水，酒精以任意比例混溶
2，可以看出，由羰基和羟基基团）的结构：CH 3 COOH（含有一个羧基基团，
3，醋酸的重要化学性质
（1）乙酸：弱酸的酸度，但酸性比碳酸连续性
①醋酸使紫色石蕊试液红
（2）乙酸可以与碳酸酯反应，生成二氧化碳气体
使用乙酸，用乙酸去除水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH +碳酸钙（CH3COO）2CA + H2O + CO2↑
乙酸也可以用碳酸钠进行反应，也可产生二氧化碳气体：
2CH3COOH + Na2CO3的2CH3COONa + H2O + CO2↑
这两个反应可以证明乙酸的酸性比碳酸酸性。
（2）乙酸的酯化反应

（酸脱羟基醇脱氢，酯化反应是一个取代反应）
用乙醇和乙酸乙酯的乙酸反应的主要产物是一种无色，风味，密度比水的小，不溶于水的油状液体。吸收，在实验中，用饱和碳酸钠，乙酸乙酯中的溶解度降低，以便吸收的乙醇和乙酸的挥发;时使用乙酸和乙醇的反应中，浓硫??酸作为催化剂和吸水剂

化学与可持续发展
金属矿物的开发和利用
③电解：电解氧化铝常见的金属熔炼：热分解法：②热还原法铝热反应：
如图2所示，在金属序列的活动和金属冶炼的关系：
金属活动序列表中，越靠后的位置，更容易被还原，与一般的还原方法可以使金属还原;金属的位置越靠前，更困难的是恢复最活跃的金属还原只用最强硬的手段来恢复。 （离子）
二，海水的开发利用
如图1所示，海水的组合物，含有多种元素80。
？？其中，总额的H，O，氯，钠，钾，镁，钙，S，C，F，B，和溴，锶帐户超过99％，其余是微量元素特征总储量大，低浓度的
2，利用海水资源：
（1）海水淡化：①蒸馏;②电渗析法律中;（3）离子交换;④反渗透。
（2）海水盐的分离方法：使用浓缩，沉淀，过滤，结晶，重结晶，等编写的各种盐。
环境保护与绿色化学
绿色化学的概念：利用化学原理从源头减少和消除污染所造成的工业生产环境的核心。又称环境无害化学，环境友好化学清洗化学品。
从环保的角度来看：强调从源头上消除污染。 （从一开始就避免污染物的产生）
从经济的角度来看：它是促进合理利用资源和能源，降低生产成本。 （原子利用率最大化）
热点：原子经济性 - 所有到所需的最终产品的反应原子，原子利用率100％

Answer 2

不是十字相乘法，这里是指化合价的升降变化，与数学的十字相乘法无关

Answer 3

不是

Answer 4

不是呀

Answer 5

不是