实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）。
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
扩展资料：
高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸；遇甘油立即分解而强烈燃烧。
健康危害
高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。
口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。
危险性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
2 KMnO₄ ==△== K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
扩展资料：
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
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体系中含有各物质的数量为
K 1
Mn 1
O 4
根据守恒，生成物中含有数量相同
那么产物中只有K2MnO4中含K，故先定下这个系数为
有K 1
有K2MnO4
1/2=1/2
K 1
Mn 1/2
O 4*1/2=2
剩余
Mn 1-1/2=1/2
O 4-2=2
只有MnO2含Mn，接下来配MnO2，MnO2中含1个Mn，
剩余1/2个Mn
故MnO2 为1/2
MnO2中O为
O 1/2*2=1
剩余O
O 2-1=1
剩余O存在于O2中，1 O2含有2个O，
1个O为1/2个O2
O2 1/2
KMnO4＝(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2
由于方程式通常需要取整，所以取系数的最小公倍数2
式子*2
为
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
Mn 1-1/2=1/2 什么意思
是剩余Mn的量
Mn总量为1,前面KMnO4系数定为1，
后配平K2MnO4为1/2，用去Mn 1/2，
剩余Mn 1-1/2=1/2
2分之一的o2怎麽算的？ 为什么2分之一
配平K2MnO4 MnO2后只有1个O了，为1/2个O2，故O2系数为1/2