高中化学，第三题和第二题

Question

如题所述

Answer 1

3C
4B
3,解析；A项用硫酸根离子排除，B项和D项用碳酸氢根离子排除
4，解析；A是单质，不是电解质，C是混合物·，不是电解质，D是非电解质，不导电。
望采纳哈，朋友
祝你好运。

Answer 2

2.分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．
解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；
故选D．

3.分析：A、CO32-和Cl-与AgNO3反应生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀；
B、HCO3-和CO32-和稀盐酸都有无色无味气体产生；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀．
解：A、CO32-和Cl-加入AgNO3溶液都会有白色沉淀产生，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓，故A错误；
B、HCO3-和CO32-和稀盐酸都有无色无味的二氧化碳产生，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C、加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，说明该白色沉淀为BaCO3，溶液中溶液中大量存在CO32-，离子方程式为：
CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D、HCO3-和CO32-和Ba（OH）2溶液都生成BaCO3白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ba2+═BaCO3↓，HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．

Answer 3

3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 - 高中化学 - 菁优网
http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/e3d5a0c8-972a-49b8-90ed-0a9d8c9b8821

Answer 4

3.C 2.D追问

可以解释一下吗

追答

3题ABD都可能是其它离子
A.氯离子
BD碳酸氢根

2题A是电解质
B是单质，所以既不是电解质也不是非电解质
C是电解质
D与水反应产生的碳酸导电，而不是它本身导电，所以是非电解质